热门试卷

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是                

A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是

                            。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式                        ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                   。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是                     

A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦

已知

①碘水遇淀粉变蓝色，溴化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；

②胶体不能透过半透膜，溶液中离子或小分子能透过半透膜。在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在盛有 蒸馏水的烧杯中。

(1)证明淀粉未通过半透膜的实验操作及现象为___

(2)证明两者已完全分离的实验操作及现象为____

(3)若用碘水检验烧杯中的液体时，溶液变蓝，说明___。

半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。现把10  mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管 各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是________________________。

(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是 ________________________________________________________________________。

(3)由上述实验现象得出的结论是______________________________________________________________________________________。

AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。

(1)指出AgI的类别____。

(2)0.01 mol·L-1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol·L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应方程式_____，并指出反应类型：____。

(3)浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式：____。

(4)写出一种使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：____。写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：___。

某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备实验。

(1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_______________________。

②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确：_____________。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确：_________。

④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因________________。

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________。

Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质。

(3)如何检验所得分散系是胶体?____________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的

____________。

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

铁酸钠是水处理过程中一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式。 ___Fe(NO3)3+____NaOH+ _____Cl2=____Na2FeO4+____NaNO3+ ____NaCl+____H2O 反应中____元素被氧化，转移的电子总数为____ 。

(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是_________ 。

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是___，反应方程式是____，证明胶体已经制成的方法是____。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al( OH)3胶粒也带正电荷，而H2 SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶体和Al( OH)3胶体混合：____；

②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：____。

(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe( OH)3胶粒____ （填“能”或“不能”）净水。