热门试卷

（1）FeCl3饱和 溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热

（2）B

（3）丁达尔效应 ， 散射

试题分析：⑴胶体是一种分散质粒子直径在1～100nm之间的一种分散系，配制氢氧化铁胶体就是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中，继续加热，直到溶液变成红褐色，停止加热。⑵使胶体聚沉有三种方案：一是加热，二是加入带相反电荷胶粒的胶体，三是加入电解质，硫酸是一种强电解质，先滴加时，因胶体聚沉，再加入时，就会把沉淀溶解。⑶区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线的散射作用而形成的。

（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。

（4）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-

（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物

（6）KNO3  KCl

试题分析：（1）根据反应方程式可知：该生产工艺应在温度较低的情况下进行；（2）在工业上一般用电解法制取氯气。制取Cl2的化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。（3）K2FeO4中的Fe+6价，易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。因此可作为新型多功能水处理剂。（4）K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式是FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-。（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的有两个。①是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；②是为下一步反应提供反应物。（6）根据反应方程式2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O可知：从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3和KCl。

(每空２分，共１４分)(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水   (2)小于

(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小　

②（10－3-10－11）mol·L－1    (4)a　c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+))＞c(OH－)＝c(H＋)

试题分析：（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。

（2）由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+))小于0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。

（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中pH＝3，根据电荷守恒可知，20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)＋c(OH－) ＝c(NH4+))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)，则 2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－) ＝10－3-10－11）mol·L－1。

（4）向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。D点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+))＞c(OH－)＝c(H＋)。

Ⅰ.（1）B （2）（3）0.2mol

Ⅱ.①饱和氯化铁溶液  溶液呈红褐色

FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl  ②SO42-  胶体的聚沉  ③丁达尔效应  散射

试题分析：Ⅰ.（1）在反应2NaNO2 + 4HI＝2NO + I2 + 2NaI + 2H2O中，碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此HI是还原剂。又因为同时还要NaI生成，因此HI还起到酸性的作用，所以答案选B。

（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，因此亚硝酸钠是氧化剂，所以其电子转移的方向和数目可以表示为。

（3）2.408×1023个电子的战斗力＝2.408×1023÷6.02×1023/mol＝0.4mol。根据以上分析可知，HI是还原剂，因此单质碘是氧化产物。每生成1mol单质碘反应中就转移2mol电子，所以当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。

Ⅱ. ①饱和FeCl3溶液呈黄色；向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为胶体加热能发生聚沉，产生沉淀，制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

②由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，加入硫酸钠溶液后，由于SO42-中和了胶粒所带的正电荷，从而使氢氧化铁胶体形成了沉淀，这个过程叫胶体的聚沉。

③由于胶体对光线有散射作用，从而可以形成丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，据此可以区分溶液和胶体。

红褐  胶体（各1分）

（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳（各1分）

（2）产生沉淀  电解质溶液使胶体发生了聚沉（各1分）

（3）先出现褐色沉淀后沉淀溶解（2分）

开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解

（4）渗析法（1分）

考查胶体的制备及性质等。

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。

（1）由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极周围溶液颜色加深。该现象是电泳。

（2）硫酸铵是电解质，能使胶体聚沉，因此得到氢氧化铁沉淀。

（3）稀硫酸也电解质溶液，能使氢氧化铁聚沉。但同时稀硫酸还显酸性，能溶液氢氧化铁。

（4）胶体不能透过半透膜，据此可以分离和提纯胶体，该方法是渗析法。

(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体　过滤　丁达尔

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3＋；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H＋

(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离

(5)观察颜色

(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质

(1)制取Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe3＋和H＋的存在。(3)用渗析法可除去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl－，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl－时，最后的渗析水中也不会检出Cl－。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。

（1）CaCO3  NH3  H2O  （2）CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42-   （3）CaSO4 

（4）滤液中滴加盐酸产生气泡   （5）54g   （6）a  d   （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

由工艺流程示意图易知（1）中还需要CaCO3，NH3，H2O等原料；（2）中的离子方程式为：CaSO4＋CO32-→CaCO3↓＋SO42-；由CaSO4为微溶物及该固体可用作生产水泥的原料可知（3）中固体还有CaSO4；（4）为CO32-的检验；假设（5）中591g饱和溶液的熔剂为xg,则有：，解得x=500g，0℃时可溶解K2SO4 5×7.4=37g，故析出的K2SO4晶体为：91-37=54g。