- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
患者，女，60岁。1周来反复胸痛，发作与劳累及情绪有关，休息可缓解。2小时前出现持续性疼痛，进行性加剧，并气促，不能平卧，血压110/70mmHg，心率120次/分，节律齐，心尖部可能既收缩期杂音，双肺散在哮鸣音及湿啰音。根据上述临床表现，病人的诊断可能是
正确答案
解析
反复胸痛，发作与劳累及情绪有关，休息可缓解为心绞痛的症状。心肌梗死时可出现持续性疼痛，进行性加剧。可有心力衰竭，主要是急性左心衰，出现呼吸困难，严重这可出现肺水肿，心尖区可出现粗糙的收缩期杂音。
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
B．加入澄清石灰水分别发生：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故B正确；
C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C错误；
D．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故D错误；
故选B．
（2016•铜鼓县四模）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO3
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下______装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由______．
（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的______装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是______．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是______．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______（产率为实际产量占理论产量的百分比）．
正确答案
解：（1）启普发生器是随时进行，随时停止的装置，适用于固体和液体不加热反应生成不溶于水的气体制备反应，所以制CO2时为了使反应随开随用，随关随停应符合启普发生器的原理应用，应该选用装置③，利用止水夹控制气体压强，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使液体和固体分离停止反应，打开压强减小液体和固体接触继续反应；
故答案为：③；关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（2）制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体，影响碳酸氢钠的生成，B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去；则B装置洗气装置，导气管长进短出，所以选择图中的装置⑤；
故答案为：⑤；饱和碳酸氢钠溶液；
（3）通过降低温度，减小碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出，所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）可以达到目的；
故答案为：将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）；
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，理论上依据化学方程式计算：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；得到碳酸氢钠质量为8.4g，分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠的质量为5.3g；实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，生成碳酸钠质量为：
2NaHCO3 
168 106
5.46g 3.445g
假设第二步分解时没有损失，则碳酸钠的产率=
故答案为：65%．
解析
解：（1）启普发生器是随时进行，随时停止的装置，适用于固体和液体不加热反应生成不溶于水的气体制备反应，所以制CO2时为了使反应随开随用，随关随停应符合启普发生器的原理应用，应该选用装置③，利用止水夹控制气体压强，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使液体和固体分离停止反应，打开压强减小液体和固体接触继续反应；
故答案为：③；关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（2）制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体，影响碳酸氢钠的生成，B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去；则B装置洗气装置，导气管长进短出，所以选择图中的装置⑤；
故答案为：⑤；饱和碳酸氢钠溶液；
（3）通过降低温度，减小碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出，所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）可以达到目的；
故答案为：将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）；
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，理论上依据化学方程式计算：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；得到碳酸氢钠质量为8.4g，分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；碳酸钠的质量为5.3g；实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，生成碳酸钠质量为：
2NaHCO3
168 106
5.46g 3.445g
假设第二步分解时没有损失，则碳酸钠的产率=
故答案为：65%．
下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
B．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，溶液中发生水解，溶液中显示碱性，二者都是盐，不属于碱类，故B错误；
C．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
D．NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量大，故D错误；
故选C．
为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3性质稳定，加热时难以分解，加热时NaHCO3分解，不能确定是否含有Na2CO3，故A错误；
B．NaHCO3与Na2CO3都可与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，不能确定是否含有Na2CO3，故B错误；
C．NaHCO3与BaCl2不反应，Na2CO3都可与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀，可鉴别，故C正确；
D．Na2CO3加热时难以分解，通过质量不变不能判断是否有Na2CO3，质量变化是由于NaHCO3分解的原因，故D错误．
故选C．
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