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解：A．NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以向小苏打溶液中滴入Ba（OH）2溶液有沉淀，故A错误；

B．纯碱只和盐酸反应，不和氢氧化钠反应，故B错误；

C．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，

碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

84g    1mol

1g      x

x=mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106g    2mol

 1g      y

y==mol，

x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故C错误；

D．根据NaHCO3、NaCO3的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多，故D正确；

故选D．

解：n（Na2CO3）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，n（HCl）=0.007L×1mol/L=0.007mol，

甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL，

发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

    0.005mol  0.005mol 0.005mol

       NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，

0.002mol  0.002mol 0.002mol

所以甲中生成CO20.002mol，

乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，

发生   Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，

0.0035mol  0.007mol 0.0035mol

所以乙中生成CO20.0035mol，

所以乙中生成气体多，

故选C．