- 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
- 共454题
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解。
②能溶于水，水溶液呈弱碱性。
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是____ （填化学式）；乙中含有的主要化学成分是____ （填化学式）。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____ 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____。
正确答案
(1)NaHCO3 ；Al(OH)3
(2)HCO3-+H+=H2O+ CO2↑
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：
(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；
(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 。
乙：
(1)与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：__________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。
正确答案
(1)NaHCO3；Al(OH)3(2)HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O
A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下
请回答：
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“<”)，原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO3，现象是__________________，反应的离子方程式是__________________；另一份中先加入过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________。
正确答案
(1)
(2)<；
(3)白色沉淀溶解，有气泡产生；
下列为中学化学常见物质的相互反应关系图(生成物中H2O 均未列出)。A、B、C、G都属于氧化物，A为固体、B为液体、C、E、G为气体，C是主要的大气污染物，F与I的摩尔质量相差16，D、H、J、K的焰色反应呈黄色。
（1）写出有关物质的化学式：C_________、G_________。
（2）分别写出反应①、④的化学方程式：①________________________；②_____________________
（3）写出反应③的离子反应方程式：___________________________。
（4）将物质K转化为物质H的方法是___________________________。
正确答案
（1）SO2；CO2（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（3）CO32-+H+==CO2↑+H2O
（4）加热
X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的化学式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是______；装置Ⅱ中物质的化学式是______．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______，试指出装置I中圆底烧瓶中所盛装的药品是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．
正确答案
X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H2、O2、CO2等），
可推出X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2．
X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
X所含的四种元素为：Na、H、C、O，
这四种元素组成的化合物有：NaHCO3、Na2CO3、NaOH、H2CO3、Na2O、Na2O2、NaOH、H2O、H2O2、CO2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物．
根据装置Ⅲ中Ba（OH）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体，
推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体．装置Ⅰ中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=
Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；
因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体，说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2，装置Ⅴ中收集的气体是O2．O2的制取也可以用2H2O2 
将Cl2通入Na2CO3溶液中，制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，
说明部分产物为NaClO和NaHCO3，其余的产物可根据元素守恒得出，并配平，
反应的化学方程式为：2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．
故答案为：
（1）CO2
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2
②H2O2； MnO2
（4）2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3
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