热门试卷

实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下

请回答：

(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。

(2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。

(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。

②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。

(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。

①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。

A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。

③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。

④计算：样品中NaHCO3的含量为____。

某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：

【提出假设】

(1)假设1：沉淀是CuCO3；假设2：________； 假设3：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

【验证假设】

(2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为：____________。

(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________。

(4)为了证明以上哪种假没成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定

①实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气

正确的顺序是（填选项序号，下同）_______。若未进行步骤_________，将使结果偏低。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.9 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为___________。

③由以上实验可知，假设_____成立。

【总结反思】

(5)除了以上方案，还可以通过测量CO2的体积或测量____________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图所示实验：

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____ ，实验现象是___________________。

(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_____________。

(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据___________；若不能，请简要说明理由________。

“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 _________（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是____________ (填：甲、乙) 。请写出试管中反应的化学反应方程式：____________

（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入___________ 试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：____________ 为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：______________