· 化学平衡

· 影响化学平衡的因素

影响化学平衡的因素
共8176题

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1

题型：单选题

|

单选题

下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（　　）

A根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率

D在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

正确答案

A

1

题型：单选题

|

单选题

下列实验操作与实验目的不一致的是（　　）

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

1

题型：单选题

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单选题

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

[ ]

A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

[ ]

A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应

正确答案

D

1

题型：单选题

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单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0）

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

[ ]

A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

正确答案

D

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