- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
(2015春•上海校级月考)下列变化属于氮的固定的是( )
正确答案
解析
解:氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.
A.工业上合成氨:N2+3H2⇌2NH3,属于工业固氮,故A正确;
B.用氨气生产硝酸是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故B错误;
C.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故C错误;
D.NH4NO3受热分解后生成N2是氮的化合态转化为游离态,不属于氮的固定,故D错误;
故选A.
氮的固定是指( )
正确答案
解析
解:
A.植物从土壤中吸收氮肥.氮肥是指含氮的盐类.盐是化合物.不是氮气单质.植物从土壤中吸收盐中的氮元素,显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮.故A错误;
B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质,不属于氮的固定.因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的.故B错误;
C.将空气中的氮气转变为氮的化合物.氮气是单质,是游离态的氮.转变为化合态符合氮的固定定义.故C正确;
D.硝酸和氨气反应生成氮肥.硝酸、氨气、氮肥均为化合物,均为化合态的氮,显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮.故D错误.
故选C.
(2013春•上海月考)人工固氮为粮食丰产奠定了基础.下面能实现人工固氮的是( )
正确答案
解析
解:氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.
A.闪电时,氮气和氧气反应生成NO,属于自然固氮,故A错误;
B.用氨氧化制硝酸,是含氮化合物之间的相互转化,不符合氮的固定定义,故B错误;
C.豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥,是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,属于生物固氮,故C错误;
D.工业上将N2合成氨,N2→NH3,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态NH3,符合氮的固定定义,属于人工固氮,故D正确;
故选D.
下列属于“固氮作用”的化学反应的是( )
正确答案
解析
解:氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮,ABD三个选项中均是化合态氮参加的反应,不是游离态氮转化为含氮化合物,C项中氮气转化为氨气,符合氮的固定的概念.
故选:C.
下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
解:A.大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式,工业合成氨3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol是固氮的过程,故A正确;
B.填充保护气是向其中充入性质稳定,不能与食品发生反应,无毒无味,并且廉价易得的不能供给呼吸的气体,氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气,故B正确;C.二氧化氮能和水反应生成硝酸,是形成酸雨的主要气体之一,、CO、NO有毒,NO易与O2化合生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体2NO+O2═2NO2,故C错误;
D.二氧化硫使紫色石蕊试液变红后不褪色,二氧化硫的漂白有一定的选择性,不能漂白石蕊等,故D正确;
故选C.
下列变化不属于氮的固定的是( )
正确答案
解析
解:氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.
A.N2→NH3,氮气是单质,是游离态的氮,转变为化合态NH3,符合氮的固定定义,故A错误;
B.NH3→NH4Cl,显然是含氮化合物之间的相互转化,不符合氮的固定定义,故B正确;
C.N2→NO是将空气中的氮气转变为氮的化合物,氮气是单质,是游离态的氮.转变为化合态NO,符合氮的固定定义,故C错误;
D.NO→NO2,显然是含氮化合物之间的相互转化,不符合氮的固定定义,故D正确;
故选BD.
如图所示,集气瓶内充满某气体,置于明亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶内的气体可能是( )
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2⑤CH4、Cl2.
正确答案
解析
解:将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,说明气体极易溶于水,或气体发生化学反应而使集气瓶内压强降低,
①氨气极易溶于水,符合实验现象,故正确;
②氮气和氢气在光照条件下不反应,压强不变,所以不符合实验现象,故错误;
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯内的水进入集气瓶,符合实验现象,故正确;
④二氧化硫易溶于水,符合实验现象,故正确;
⑤氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体,氯化氢易溶于水,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,符合实验现象,故正确;
故选C.
同温同压下,在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2 进行喷泉实验.如图:
(1)实验室制备NH3的化学方程式为:______
(2)形成喷泉后,甲烧瓶内液体呈______色,原因是______(用化学方程式说明);乙烧瓶内液体呈______色,原因是______(用化学方程式说明)
(3)喷泉停止后,甲烧瓶中溶质的物质的量浓度______(填“大于”“小于”或“等于”)乙烧瓶中溶质的物质的量浓度.
正确答案
解:( 1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2H2O;
(2 ) 氨气溶于水后,氨气和水反应生成氨水,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性,NH3+H2O═NH3.H2O═NH4++OH-,石蕊遇碱变蓝色;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸溶液呈酸性,石蕊遇酸变红色3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:蓝;NH3+H2O═NH3.H2O═NH4++OH-;红;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积,根据公式C=知,溶液的物质的量浓度与气体摩尔体积有关,与气体的体积无关,所以相同条件下,两种溶液的物质的量浓度相等.
故答案为:等于.
解析
解:( 1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2 NH3↑+2H2O;
(2 ) 氨气溶于水后,氨气和水反应生成氨水,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性,NH3+H2O═NH3.H2O═NH4++OH-,石蕊遇碱变蓝色;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸溶液呈酸性,石蕊遇酸变红色3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:蓝;NH3+H2O═NH3.H2O═NH4++OH-;红;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积,根据公式C=知,溶液的物质的量浓度与气体摩尔体积有关,与气体的体积无关,所以相同条件下,两种溶液的物质的量浓度相等.
故答案为:等于.
某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应,实验过程如下:
实验一:制取二氧化氮
(1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮.在加入药品前,必须进行的实验操作是______;图l装置的缺点是______.
实验二:二氧化氮溶于水
(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2),轻轻晃动试管,一段时间后观察到的现象是______;反应的化学方程式是______.
正确答案
解:(1)该装置在实验前要检验装置的气密性,如果气密性较差,生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气,还导致实验失败;
二氧化氮是有毒气体,不能直接排空,要有尾气处理装置,
故答案为:检验装置的气密性;没有尾气处理装置;
(2)NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮参加反应导致试管内压强减小,外界大气压不变,则水进入试管内,所以看到的现象是:红棕色气体颜色逐渐变浅,试管内液面上升,
故答案为:红棕色气体颜色逐渐变浅,试管内液面逐渐上升;3NO2+H2O=2HNO3+NO.
解析
解:(1)该装置在实验前要检验装置的气密性,如果气密性较差,生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气,还导致实验失败;
二氧化氮是有毒气体,不能直接排空,要有尾气处理装置,
故答案为:检验装置的气密性;没有尾气处理装置;
(2)NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮参加反应导致试管内压强减小,外界大气压不变,则水进入试管内,所以看到的现象是:红棕色气体颜色逐渐变浅,试管内液面上升,
故答案为:红棕色气体颜色逐渐变浅,试管内液面逐渐上升;3NO2+H2O=2HNO3+NO.
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验.
(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2.
①根据反应原理他们选用了相同的装置______(填“图 1”或“图 2”)分别制取NO2 和O2.
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______.
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时,MnO2的作用是______.
④收集NO2可采用的收集方法是______.
(2)活动小组的同学做了如下准备:用气囊收集好纯净的O2;收集了一试管NO2;用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体.
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是______.
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为______.
③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:b=______;标准状况下,若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L(保留两位有效数字).
正确答案
解:(1)实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮,用双氧水和二氧化锰制取氧气,它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体,故选图2.
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
③二氧化锰能加快双氧水的分解,且二氧化锰的质量和性质都不变,所以作催化剂.
故答案为:催化剂.
④二氧化氮易和水反应,所以不能用排水集气法收集,二氧化氮的密度大于空气的密度,可以采用瓶口向上排空气法收集.
故答案为:瓶口向上排空气法.
(2)①可以根据气泡来判断氧气的流速,从而控制氧气的量.
故答案为:有利于控制氧气气流的速度(控制氧气的量).
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶,烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小,外界大气压不变,然后打开止水夹,水会进入烧瓶,所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉.
故答案为:将胶头滴管中的水挤压进烧瓶,然后打开止水夹,可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉.
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸,反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,通过方程式知,二氧化氮和氧气的物质的量之比是4:1;
设烧瓶的体积为V,混合气体NO2和O2比例为a:b,通过题意知,二氧化氮和氧气完全被吸收,说明二氧化氮和氧气恰好反应,物质的量之比为4:1,根据氮原子守恒知,n(HNO3)=n(NO2)=mol,气体完全被吸收,所以溶液的体积等于烧瓶的体积V,硝酸的物质的量浓度===0.036mol/L.
故答案为:4:1;0.036.
解析
解:(1)实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮,用双氧水和二氧化锰制取氧气,它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体,故选图2.
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
故答案为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
③二氧化锰能加快双氧水的分解,且二氧化锰的质量和性质都不变,所以作催化剂.
故答案为:催化剂.
④二氧化氮易和水反应,所以不能用排水集气法收集,二氧化氮的密度大于空气的密度,可以采用瓶口向上排空气法收集.
故答案为:瓶口向上排空气法.
(2)①可以根据气泡来判断氧气的流速,从而控制氧气的量.
故答案为:有利于控制氧气气流的速度(控制氧气的量).
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶,烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小,外界大气压不变,然后打开止水夹,水会进入烧瓶,所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉.
故答案为:将胶头滴管中的水挤压进烧瓶,然后打开止水夹,可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉.
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸,反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,通过方程式知,二氧化氮和氧气的物质的量之比是4:1;
设烧瓶的体积为V,混合气体NO2和O2比例为a:b,通过题意知,二氧化氮和氧气完全被吸收,说明二氧化氮和氧气恰好反应,物质的量之比为4:1,根据氮原子守恒知,n(HNO3)=n(NO2)=mol,气体完全被吸收,所以溶液的体积等于烧瓶的体积V,硝酸的物质的量浓度===0.036mol/L.
故答案为:4:1;0.036.
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