- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：实验室设计了如图1示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．
（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______（选填上述编号），此时A处的装置应为______（选图2编号）．
至此，完成了对图1中装置的补充．某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______、______．
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可）______；在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：______．
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，应该选用d装置；
氨气极易溶于水，该装置会发生倒吸，应该在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；氨气有毒，缺少尾气处理装置，会污染环境，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：②；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境；
（2）图1装置B中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
在图1中，若A、B处试剂足量，则NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸能够与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（Na2O2与水或Na2O2与CO2的反应写一个即可）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）图1装置C中氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
解析
解：（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨气的药品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，应该选用d装置；
氨气极易溶于水，该装置会发生倒吸，应该在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；氨气有毒，缺少尾气处理装置，会污染环境，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：②；d；D中液体可能会倒吸；缺少尾气处理装置，会污染环境；
（2）图1装置B中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
在图1中，若A、B处试剂足量，则NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸能够与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（Na2O2与水或Na2O2与CO2的反应写一个即可）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）图1装置C中氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热能够生成氨气，产生的氨气可以用碱石灰干燥获得干燥气体，该操作方法简便可行，故A正确；
B．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气的混合气体遇冷后又会生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；
C．在工业上利用氨气和氢气在催化剂作用下合成氨气，该反应比较复杂，该操作不简便，故C错误；
D．加热碳酸氢铵得到二氧化碳、氨气和水，由于氨气为碱性气体，能够与酸性干燥剂五氧化二磷反应，无法获得干燥氨气，故D错误；
故选A．
甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
（1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．
①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和______（填序号）．
a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿
②装置B的作用是______．
③装置C中发生反应的化学方程式为______．
④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______．
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：______、______．
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为______L（标准状况）．
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______；U型管中加入的试剂是______．
正确答案
解：4NH3+5O2
（1）①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，加热NH4HCO3固体需要酒精灯，故答案为：酒精灯；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，
故答案为：与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；
③NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；
⑤为防止倒吸可以在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
故答案为：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则参加反应的NH4HCO3固体为
故答案为：4.48；
（2）A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；
故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
解析
解：4NH3+5O2
（1）①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，加热NH4HCO3固体需要酒精灯，故答案为：酒精灯；
②装置B中盛放过氧化钠，碳酸氢铵，受热分解生成NH3、CO2和H2O，过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，二氧化碳与过氧化钠，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应也能提供氧气，所以装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气，
故答案为：与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；
③NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
④若A、B中药品足量，则进入氯化亚铁溶液的气体为一氧化氮、氧气的混合气体，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为黄色，
故答案为：溶液变为黄色；
⑤为防止倒吸可以在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，
故答案为：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境；
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则参加反应的NH4HCO3固体为
故答案为：4.48；
（2）A装置提供二氧化碳、水蒸气、氨气，装置B为干燥氨气，所以当有过氧化钠存在时需用浓氨水，省略了将二氧化碳、水蒸气转化成氧气，氨气为碱性气体，干燥氨气的物质应为碱性或中性需选用碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）；
故答案为：浓氨水；碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．
（1）写出图中所示仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室制取氨气的化学方程式为______．从图中选择相应的发生装置是______（填字母，下同），收集装置是______．
（3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是______．
（4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH3计算）：______．
正确答案
解：）根据仪器的特点确定仪器的名称a是分液漏斗；b是集气瓶，故答案为：分液漏斗；集气瓶；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）2 
（3）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹；
（4）据题意知，实验溶解于水的氨气占满烧瓶，设烧瓶的体积是V，氨水溶液的浓度c（NH3）=
解析
解：）根据仪器的特点确定仪器的名称a是分液漏斗；b是集气瓶，故答案为：分液漏斗；集气瓶；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹；
（4）据题意知，实验溶解于水的氨气占满烧瓶，设烧瓶的体积是V，氨水溶液的浓度c（NH3）=
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去），回答下列问题．
（1）A中放NaOH的目的是：______；
（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）______；
A、碱石灰
B、无水CuSO4
C、五氧化二磷
D、无水CaCl2
（3）E装置中盛装浓硫酸的目的是______；
（4）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为______mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）______．
（5）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）______，理由是______．
正确答案
解：（1）浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠在溶液中电离出氢氧根离子，有利于氨气的生成；且氢氧化钠溶于水放出热量，降低了氨气的溶解度，
故答案为：利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出；
（2）无水硫酸铜只能用于检验水的存在，不能用于干燥氨气；五氧化二磷、无水氯化钙能够与氨气反应，不能干燥氨气，所以装置BD中盛放的是碱石灰，所以A正确，
故答案为：A；
（3）浓硫酸能够将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差，
故答案为：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中；
（4）标准状况下，aL氮气的物质的量为：n（N2）=
装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：
氨气中含有的N、H原子数之比为：（
故答案为：
（5）因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加，则测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会减小，
故答案为：减小；因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加．
解析
解：（1）浓氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，氢氧化钠在溶液中电离出氢氧根离子，有利于氨气的生成；且氢氧化钠溶于水放出热量，降低了氨气的溶解度，
故答案为：利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出；
（2）无水硫酸铜只能用于检验水的存在，不能用于干燥氨气；五氧化二磷、无水氯化钙能够与氨气反应，不能干燥氨气，所以装置BD中盛放的是碱石灰，所以A正确，
故答案为：A；
（3）浓硫酸能够将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差，
故答案为：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸气进入D中；
（4）标准状况下，aL氮气的物质的量为：n（N2）=
装置D增重的为水的质量，则水的物质的量为：
氨气中含有的N、H原子数之比为：（
故答案为：
（5）因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加，则测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会减小，
故答案为：减小；因为由NH3带出的水蒸气进入D装置，导致H原子的个数增加．
氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：
I．（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是______．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是______为了得到干燥的 NH3，可用______做干燥剂．收集氨气的方法是______．
（3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为______L．
II．铵盐受热易分解，如图2所示
（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为______．
（2）B中出现的现象为______．
（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式______．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为______（写化学式）．
正确答案
解：I．（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；
③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故③错误；
④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确；
故答案为：D；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）设生成氨气的体积是VL．
2NH4Cl+Ca（OH）2
107g 44.8L
5.35g V
V=2.24L，
故答案为：2.24；
II．（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色，
故答案为：无色气体变成红棕色；
（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO．
解析
解：I．（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；
②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；
③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故③错误；
④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确；
故答案为：D；
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）设生成氨气的体积是VL．
2NH4Cl+Ca（OH）2
107g 44.8L
5.35g V
V=2.24L，
故答案为：2.24；
II．（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色，
故答案为：无色气体变成红棕色；
（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨 气．已知：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰应该装在______（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：______
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：______．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管
（3）吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04mL，计算上述氨水的物质的量浓度______．
正确答案
解：（1）①生石灰是固体应盛放在烧瓶中，故答案为：B；
②一水合氨存在电离平衡NH3+H2O NH4++OH-，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，故答案为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中氢氧根离子浓度增大使NH3+H2O NH4++OH-平衡逆向移动，有利于氨气的逸出；
③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，故答案为：
（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热．猜想：因素一：银氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加热的条件，故答案为：水浴加热的条件；
②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，预期看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解；
要验证因素一：银氨溶液的pH大小对反应的影响，应该定住因素二，也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应，通过反应速率快慢验证结论，
故答案为：往A、B试管加入几滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在相同的热水浴中温热，若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢；
③根据方程式H++OH-=H20，达到终点时存才n（H+）=n（OH-），0.0050mol/L×2×20.04mL=C（OH-）×20.00mL，解得：C（OH-）=0.01002 mol/L；
故答案为：0.01002 mol/L．
解析
解：（1）①生石灰是固体应盛放在烧瓶中，故答案为：B；
②一水合氨存在电离平衡NH3+H2O NH4++OH-，生石灰与水反应生成碱使溶液中的氢氧根离子浓度增大，根据平衡移动的规律，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆方向进行，有利于氨气的逸出，故答案为：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中氢氧根离子浓度增大使NH3+H2O NH4++OH-平衡逆向移动，有利于氨气的逸出；
③氨气密度小于空气密度，用向下排气法收集；考虑氨气污染空气，可用蘸有硫酸的棉花团进行吸收处理，故答案为：
（2）①银镜反应的关键有两个：1银氨溶液的配置，该反应是在碱性环境下发生；2反应的条件：水浴加热．猜想：因素一：银氨溶液的pH大小，所以因素二：水浴加热的条件，故答案为：水浴加热的条件；
②AgNO3溶液与氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再和氨水发生络合反应生成可溶性络合物，预期看到的现象为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，故答案为：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解；
要验证因素一：银氨溶液的pH大小对反应的影响，应该定住因素二，也就是在相同的热水浴中做PH值不同条件下的两组银镜反应，通过反应速率快慢验证结论，
故答案为：往A、B试管加入几滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在相同的热水浴中温热，若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢；
③根据方程式H++OH-=H20，达到终点时存才n（H+）=n（OH-），0.0050mol/L×2×20.04mL=C（OH-）×20.00mL，解得：C（OH-）=0.01002 mol/L；
故答案为：0.01002 mol/L．
下列实验操作或检验正确的是（ ）
A
收集氯气
B
转移溶液
C
模拟工业制备并检验氨气
D
用海水制少量蒸馏水
正确答案
解析
解：A、由于氯气密度比空气密度大，收集氯气时应该长导管进短导管出，图中伸入集气瓶的导管错误，故A错误；
B、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶，应该使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外壁，影响配制结果，故B错误；
C、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气，使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成，不是蓝色石蕊试纸，故C错误；
D、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同，通过蒸馏获得少量的蒸馏水，故D正确．
故选D．
NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置．
回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为______．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______．
（2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为______，用可抽动的铜丝其优点是______．
（3）装置⑦的作用可能是______．
（4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO•yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式______．
（5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为______．
正确答案
解：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2
NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；
（4）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH4CrO4
故答案为：2Cu（OH）NH4CrO4
（5）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6ml 5ml
V 2016ml
V=
故答案为：90%．
解析
解：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2
NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO=Fe（NO）2+，故答案为：吸收未反应的NO；
（4）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，产物中无毒气体为氮气，反应方程式为2Cu（OH）NH4CrO4
故答案为：2Cu（OH）NH4CrO4
（5）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6ml 5ml
V 2016ml
V=
故答案为：90%．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（二）该小组中某同学设计了下列所示的实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式______
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差
（Cu+ 
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为______．由此，得到的结论是
______．
正确答案
解：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
（三）（1）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
（2）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2
解析
解：（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气，故答案为：NaOH固体或生石灰或碱石灰等；
（二）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；
（2）CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
（三）（1）由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），则将Cu2O加入硫酸中发生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；
（2）取98g Cu（OH）2固体，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu2O，根据反应2Cu（OH）2
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