- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为______．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是______．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有______性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知：①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．（简述操作方法、现象和结论）
（4）现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物，向其中加入0.4L 3.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况），向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧可得32.0g固体．下列有关说法正确的是【已知：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O】______：
A．加入NaOH溶液的体积为1.2L
B．Cu和Cu2O混合物质量为27.2g
C．混合物完全溶解后溶液中n（H+）=0.3mol
D．将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L．
正确答案
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
吸收碳酸氢铵分解产生的CO2和水蒸气
还原
B
解析
解：（1）①固体氯化铵与氢氧化钙反应生的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②碳酸氢铵分解除了生成氨气外还生成二氧化碳和水蒸气，要得到纯净干燥的氨气，可用B除去杂质二氧化碳和水蒸气；
（2）氨气通过C装置后，氧化铜由黑色变化为红色，证明氧化铜被还原为铜，可以证明氨气具有还原性；
故答案为：还原性；
（3）依据Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+．如果含有Cu2O加入稀硫酸反应生成铜离子溶液显蓝色，
故答案为：取少量样品粉末于试管中，滴加稀硫酸，如果溶液呈蓝色，则样品中含有Cu2O；
（4）解：设混合物中有xmolCu和ymolCu2O，根据方程式列式：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 3 2
x 
3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3 14 6 2
y 
则生成NO的物质的量为：
又因为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2
1 2 1 1mol 80g
x+2y 2（x+2y） x+2y x+2y 32.0g
怎产生沉淀的质量为：（ x+2y ）×80g/mol=32g；
将方程式联立：
（ x+2y ）×80=32
解得：x=0.2（mol） y=0.1（mol）
A．加入的氢氧化钠的物质的量：1.0mol/L×V=x+2y=0.4mol，解得：V=0.4L，故A错误；
B．Cu和Cu2O混合物质量为：0.2mol×64g/mol+0.1mol×144g/mol=27.2g，故B正确；
C．依据氮原子个数守恒，混合物完全溶解溶液中氢离子的物质的量等于剩余硝酸的物质的量=0.4L×3.0mol/L-
D．氧化亚铜被还原化学方程式为：Cu2O+H2
故选B．
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为______
（2）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是______：装置中棉花的作用是______．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是______．
（4）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示．请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度．
正确答案
Ca（OH）2+2NH4Cl
向下排空气法
防止空气对流，使收集的氨气纯净
极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性
等于
解析
解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；氨气和空气能产生对流产生杂质，塞上能防止其对流，
故答案为：向下排空气法；防止空气对流，使收集的氨气纯净；
（3）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，说明氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，
故答案为：极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性；
（4）氨气极易溶于水，喷入烧瓶中液体的体积与消耗的氨气成正比，氨水的物质的量浓度为=
如图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：______．装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是______．
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2______，理由是______．
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：______
②检验NH3是否收集满的实验方法是：______．
（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______，该实验的原理是：______．
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的______（填“几分之几”）．
正确答案
解：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；氨气是气体，容易和空气产生对流，所以棉花的作用是防止空气对流，使NH3充满试管，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
②氯化铵和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2，
故答案为：不能；CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水放出的热量能促进氨水的分解，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3•H2O
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验，
故答案为：用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满；
（3）NH3极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象；烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，所以烧瓶中气体的平均分子量是氢气的10倍，即烧瓶中气体的平均分子量是20，
故答案为：打开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；
解析
解：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；氨气是气体，容易和空气产生对流，所以棉花的作用是防止空气对流，使NH3充满试管，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
②氯化铵和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2，
故答案为：不能；CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水放出的热量能促进氨水的分解，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3•H2O
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验，
故答案为：用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满；
（3）NH3极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象；烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，所以烧瓶中气体的平均分子量是氢气的10倍，即烧瓶中气体的平均分子量是20，
故答案为：打开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图1装置进行实验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是______．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）______．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是______．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）______．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：______．
（4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）______装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）______装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）______．
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为______． NH4HCO3的作用是______．
正确答案
4NH3+5O2
在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出
2NO+O2═2NO2
NH4NO3
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
增加
减少
abc
Na2O2
NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
解析
解：（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
（2）B装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡向左移动；加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，OH-浓度增加，平衡向左移动，
故答案为：在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出；
（3）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，
故答案为：2NO+O2═2NO2；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，
故答案为：NH4NO3；
③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，装置A中的产气量，装置B中的产气量，
故答案为：增加； 减少；
②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，
故答案为：abc；
（5）为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，
故答案为：Na2O2；NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2；
氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．
正确答案
解：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
c、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故d正确；
故答案为：bd；
（2）①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
故答案为：Na2O2；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
d的装置中：无法排出尾气；
故选b；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；氯元素从氯气中的0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；离子键、共价键．
解析
解：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
c、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故d正确；
故答案为：bd；
（2）①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
故答案为：Na2O2；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
d的装置中：无法排出尾气；
故选b；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；氯元素从氯气中的0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；离子键、共价键．
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
（1）实验开始之前，应先检验图1中Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：______．
（2）用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作______．若图Ⅰ中的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为______．
（3）在图1中Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是______．
A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图1中Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为______．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是______．
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置图2，并选用相关试剂，其中错误的是______．
正确答案
将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好
将胶头滴管的水挤入烧瓶
0.045mol•L-1（或
AC
盛有氨气的集气瓶产生大量白烟
两烧瓶同时产生喷泉
AC
解析
解：（1）检查该装置气密性是否良好的方法为：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好，
故答案为：将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好；
（2）用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作方法为：将胶头滴管的水挤入烧瓶，这样烧瓶中压强减小，烧杯中液体被压入烧瓶中形成喷泉；
氯化氢极易溶于水，最终烧瓶中会充满溶液，设标况下氯化氢的体积为VL，则氯化氢的物质的量为：
故答案为：将胶头滴管的水挤入烧瓶；0.045mol•L-1（或
（3）图1中Ⅱ的锥形瓶中产生气体，导致锥形瓶中压强增大，可以形成喷泉，B中不发生反应、D中发生钝化，不会形成喷泉；A中铜与稀硝酸反应生成NO气体、C中产生二氧化碳气体，所以能够形成喷泉的为AC，
故答案为：AC；
（4）①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟，故答案为：盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；
②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，则现象为①②两烧瓶同时产生喷泉，故答案为：两烧瓶同时产生喷泉；
（5）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却又生成氯化铵，不能制取氨气，故A错误；
B．氧化钙与与水的反应为放热反应，降低了氨气的溶解度，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，故B正确；
C．氢氧化钙与氯化铵反应生成水，试管应向下倾斜，故C错误；
D．加热浓氨水可以制取氨气，故D正确；
故选AC．
甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______
A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
E．氨气密度比水大 F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是______．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______．
正确答案
解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故选：BD；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故选：C；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案为：丙；
（6）氨气是碱性气体所以能溶于酸，则氨气不能用酸干燥，氨气极易溶于水，所以氨气不能用水溶液干燥，故选A；
（7）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水而使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压不变，导致大气压大于烧瓶内压强，烧杯内水通过玻璃管进入烧瓶，从而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
解析
解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，
故选：BD；
（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，故选：C；
（5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案为：丙；
（6）氨气是碱性气体所以能溶于酸，则氨气不能用酸干燥，氨气极易溶于水，所以氨气不能用水溶液干燥，故选A；
（7）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水而使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压不变，导致大气压大于烧瓶内压强，烧杯内水通过玻璃管进入烧瓶，从而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水．
图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，A、B是制取NH3的示意图，回答下列问题：
（1）用A装置可制备NH3的化学方程式______将产生的氨气通入NaClO溶液中N2H4，写出反应的离子方程式______
（2）①用B装置可快速制取较大量NH3．试分析产生大量氨气的原因：______
②检验NH3是否收集满的实验方法是：______．
（3）用C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______，该实验的原理是：______．
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的______（填“几分之几”）．
正确答案
2NH4Cl+Ca（OH）2
ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O
NH4++OH-⇌NH3•H2O
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
解析
解：（1）氯化铵和氢氧化钙在加热条件下能反应生成氯化钙、氨气和水2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）①NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O
②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
故答案为：①NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O
3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；
相同条件下m=VMVm知，烧瓶中的氨气与氢气的摩尔质量之比等于其质量之比，所以烧瓶中氨气的平均摩尔质量为20g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，烧瓶中氨气和空气的摩尔质量之差和空气与氨气摩尔质量之差的比即为氨气和空气的体积之比．
故答案为：打开止水夹挤出胶头滴管中的水；NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．
（1）根据图1氨气的制备装置制取氨气，试回答：
收集氨气的方法是：______；装置中棉花的作用是______；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式______．
（3）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉．根据实验现象说明氨气具有的性质是______．
正确答案
解：（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；
氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，
故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，
故答案为：极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性．
解析
解：（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；
氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，
故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；
（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，
故答案为：极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性．
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…“，某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是______，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是______，其理由是______．
正确答案
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3，
故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅，
故答案为：2NO2⇌N2O4△H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．
解析
解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3，
故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
故答案为：4NH3+5O2
②将试管浸入冰水中，由于2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅，
故答案为：2NO2⇌N2O4△H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，
故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出会造成环境污染．
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