热门试卷

通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。

请回答：

(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。

A ：________ ；B ：________ ；C ：________ ；D ：________ 。

(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：____________________。

A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3:2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物。请回答下列问题：

(1)B在周期表中位于第______族，甲的名称是___________。

(2)A、C两元素按原子数目比3:1和2:1构成分子M和N，N的电子式为___________。在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________。

(3)由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分。现取13.0 g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6. 72L）和一种同体单质，则乙的化学式是___________。

(4)近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。汽车内燃机工作时引起反应：C2(g)+D2(g)2CD(g)，是导致 汽车尾气中含有CD的原因之一。T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol C2与5 mol D2，达到平衡后CD的物质的量为2 mol，则T℃时该反应的平衡常数K=

____________（计算结果保留两位有效数字）。在其他条件不变的情况下，再通入10mol C2与5 mol D2，达到新平衡时C2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将____。

(5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2N2O(g) △H2

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867 kJ/mol

△H2=___________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是__________

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是__________________

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：_________________________

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲_________乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种

___________________

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)元素T在周期表中位于第____族。

(2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后    恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，   则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________________________________________________。

根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体， G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为 M（F）=M（E）+16。回答下列问题

（1）A中化学键的类型为__________，写出B的一个用途__________。

（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是____________________。

（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________。

（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。

_____________________________

（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系如图所示（所有反应物和生成物均已给出）。

(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________________，其中A的化学式是___________。

(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为___________，反应①的离子方程式为_________________。

(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式为

__________________

(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为__________，用电子式表示物质A的形成过程___________，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为__________________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

已知：A、B、C、D、E是单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：

(1)组成C的元素的原子结构示意图是_____________。

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式____________________。

(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式为_____________________。

(4)写出实验室制备M的化学方程式_____________________。