- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
常温下，下列气体不能共存的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下，一氧化氮和二氧化碳不反应，所以能共存，故A错误；
B．常温下，二氧化硫和氧气不反应，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气能反应生成三氧化硫，故B错误；
C．氨气和氯化氢气体相遇有白烟生成，白烟是氯化铵固体颗粒，所以氯化氢和氨气不能共存，故C正确；
D．氨气和氧气在常温下不反应，但高温、高压、催化剂条件下能反应生成一氧化氮，所以常温下氨气和氧气在常温下能共存，故D错误；
故选C．
下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（ ）
正确答案
解析
解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；
B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；
C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；
D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；
故选C．
目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO和NO等多种污染物．
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气所含的NO从何而来？写出有关的化学方程式：______
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个人催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．反应的方程式是：______
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______（填序号）
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区．
正确答案
N2+O2
2NO+2CO═2CO2+N2
①②
解析
解：（1）空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO，该反应为N2+O2
（2）NO和CO反应，生成CO2和N2，该化学反应方程式为2NO+2CO═2CO2+N2，故答案为：2NO+2CO═2CO2+N2；
（3）①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染；
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等，有利于减少污染；
③市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；
故答案为：①②．
A反应中NO为氧化剂、N2为氧化产物
B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
CNO和O2必须在催化剂表面才能反应
D催化转化总反应为NO+O2+CO2 
正确答案
解析
解：A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；
B．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，故B正确；
C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；
D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO
故选B．
下列物质与水反应，会生成HNO3的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气极易溶于水生成一水合氨，方程式为：NH3+H2O=NH3．H2O，故A错误；
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．一氧化氮难溶于水，和水不反应，故C错误；
D．氮气难溶于水，和水不反应，故D错误；
故选B．
把NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，再将逸出的气体用排水法收集，最后收集到的气体是（ ）
正确答案
解析
解：设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，产生的气体通过排水法收集后只有氧气．
故选C．
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是______．
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取______
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______．
（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③______．
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______．
（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
装置的合理连接顺序是______．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．
正确答案
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
a
C装置中混合气体颜色变浅
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢
缺少尾气吸收装置
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
2NO2+Na2O2═2NaNO3
解析
解：（1）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）a．加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故选；
b．加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；
c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；
故选a；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；
（4）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，
故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；
（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，
B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；2NO2+Na2O2═2NaNO3．
下列过程中，观察不到颜色变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NO气体接触空气，容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，故A错误；
B．无色的二氧化硫气体的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红但不褪色，颜色由无色变为红色，故B错误；
C．Cl2通过湿润的有色布条时，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性而使布条褪色，故C错误；
D．NaOH溶液中通入少量CO2气体2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入过量CO2气体NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2气体为无色，生成碳酸钠或碳酸氢钠呈无色，观察不到颜色变化，故D正确；
故选D．
关于氮的变化关系示意图如图：则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2
B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O2
C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；
D．上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；
故选D．
无色难溶于水的气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2是无色、易溶于水且能和水反应生成亚硫酸的气体，故A错误；
B．NO是无色、难溶于水的气体，故B正确；
C．氨气是无色极易溶于水且能和水反应生成一水合氨的气体，故C错误；
D．NO2是红棕色气体，能和水反应生成硝酸和NO，易溶于水，故D错误．
故选B．
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