- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
①H2、O2
②Cl2、CH4
③NO2、O2
④N2、H2．
正确答案
解析
解：①H2、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后烧杯中的水不会进入集气瓶，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；
②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；
③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；
④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．
故选D．
下列气体中，有颜色的是（ ）
正确答案
解析
解：NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体．
故选C．
下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化氮有毒，故A错误；
B、二氧化氮是一种红棕色气体，故B错误；
C、二氧化氮是一种有刺激性气味的气体，故C错误；
D、二氧化氮是一种红棕色气体，故D正确．
故选D．
（2014秋•垫江县校级期末）化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故A错误；
B．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故B错误；
C．明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用作净水剂，明矾不具有消毒杀菌的能力，通过氯气才起到消毒杀菌作用．故C错误；
D．硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，故D正确；
故选D．
正确答案
解析
解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂存在的条件下转化为三氧化硫，故A错误；
B、2Fe+3Cl2
C．HNO3
D．CH2=CH2与HBr加成生成CH3CH2Br，CH3CH2Br
故选：A．
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：______．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
①写出该反应的热化学方程式：______．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是______．．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：______．
正确答案
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1
增大
2NO+2CO
解析
解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，
故答案为：增大；
（3）由题意可知，NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CO
故答案为：2NO+2CO
今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM25的酸碱性为______，试样的pH=______．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
C（s）+
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=______．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为______．
正确答案
解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4，故答案为：酸性；4；
（2）①已知：①H2 （g）+
②C （s）+
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=++13l.3 kJ•mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；
（3）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=
气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 
解析
解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4，故答案为：酸性；4；
（2）①已知：①H2 （g）+
②C （s）+
利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=++13l.3 kJ•mol-1；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol-1；
②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；
（3）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=
气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
故答案为：4×10-6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；
②汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO
把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
正确答案
解析
解：设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，
故选C．
根据所学知识完成下列填空．
（1）减少汽车尾气污染的一种方法是在汽车尾气系统中安装催化转化器，以使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧．在催化转化器中发生反应的化学方程式是______，______，______．
（2）下图表示的是某生探究淀粉性质的过程，其中A、B、C均为加入的化学试剂．
根据图示回答下列问题．
①用化学式表示B和C各是什么物质______；上述过程中只加A不加B是否可以？为什么？______．
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ______．
正确答案
解：（1）在催化转化器中发生反应是：尾气中的CO和NO反应生成无毒气体以及烃类充分燃烧，即2CO+2NO
（2）①淀粉在酸性环境下会发生水解得到葡萄糖，用碱将酸性中和，再加入新制的银氨溶液来检验醛基，所以B是NaOH溶液，C是新制银氨溶液，银镜反应必须在碱性环境下才能发生反应，故答案为：NaOH溶液、银氨溶液；不可以，在酸性溶液中加入银氨溶液，会破坏银氨溶液，导致银镜反应失；
②淀粉在酸性环境下水解得到的是葡萄糖，即（C6H10O5）n+nH2O
解析
解：（1）在催化转化器中发生反应是：尾气中的CO和NO反应生成无毒气体以及烃类充分燃烧，即2CO+2NO
（2）①淀粉在酸性环境下会发生水解得到葡萄糖，用碱将酸性中和，再加入新制的银氨溶液来检验醛基，所以B是NaOH溶液，C是新制银氨溶液，银镜反应必须在碱性环境下才能发生反应，故答案为：NaOH溶液、银氨溶液；不可以，在酸性溶液中加入银氨溶液，会破坏银氨溶液，导致银镜反应失；
②淀粉在酸性环境下水解得到的是葡萄糖，即（C6H10O5）n+nH2O
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3 
正确答案
解：NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移12mol电子时，消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；67.2．
解析
解：NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移12mol电子时，消耗的NO2为12÷4×22.4L=67.2L，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；67.2．
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