热门试卷

解：A、使用催化剂能加快反应速率，故A正确；

B、升温能加快化学反应速率，故B正确；

C、NO和CO反应为2NO+2CO=N2+2CO2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故C错误；

D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N2和CO2，减少了对大气的污染，故D正确；

故选C．

解：12mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余6ml气体，反应前后气体体积减少6ml．根据化学反应计算如下：

     3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）

     3                        2

     V（NO2）                 6ml

求得：V（NO2）=9ml，

原气体中V（NO）=3ml，

故选A．

解：二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，

设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：

    3NO2+H2O=2HNO3+NO    气体体积减少

    3               1         2

    V                        20mL-12mL=8mL，

所以V==12mL，即二氧化氮的体积为12mL，则混合气体中一氧化氮的体积为20mL-12mL=8mL，

则原混合气体中NO和NO2体积比为8mL：12mL=2：3，

故选A．

解：A、n（Cu）==0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由电子守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.8mol×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3），解得n（NaNO2）=0.8mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正确；

B、常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，但是钝化不是不反应，可能发生上述反应，故B错误；

C、标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，所以体积小于20.16，故C错误；

D、反应过程中生成的Cu（N03）2既是氧化产物，不是还原产物，故D错误．

故选A．

解：A．产生22.4L氮气即1mol（标准状况）时，转移4xmol e-，故A正确；

B．该反应过程中，CO和CxHy均失电子而作还原剂，NOX被CO和CxHy还原，故B错误；

C．安装这种净化器，不能减少铅的排放，所以仍然造成铅污染，故C错误；

D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，所以不能提高尾气平衡转化率，故D错误；

故选：A．

解：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，所以试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；

②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；

③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的；

④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整只试管．

故选A．

解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊变红，则看到液面上升并变为红色，故A正确；

B．氨气溶于水，溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故B正确；

C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故C错误；

D．氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，次氯酸钠具有漂白性，则看到试管中黄绿色褪去，液面上升且红色逐渐变浅最终褪色，故D正确；

故选C．

解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A不选；

B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B不选；

C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故C选；

D．五氧化二磷和热水反应生成磷酸，和冷水反应生成偏磷酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不选；

故选C．