热门试卷

（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为___________________________________

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是         。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________。

(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为         。

（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是        。

为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现象？

                                                                                 ；

（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什么？                                         ；A可以是                （填序号）  ①N2     ②O2   ③空气  ④CO2

（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是：                                          。

（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象是：                               。

（5）装置C的作用是：                                  。

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，并生成无污染的产物……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：氨气安静燃烧的化学方程式是___________________。

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

⑴测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

⑶气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________

________________________________________________________________________。

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：

①__________________________________________；

②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；

③关闭活塞A，观察实验现象。

（2）记录描述观察到的实验现象：

可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。

（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。

（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液          _mL。