- 氨硝酸硫酸
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如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答
（1）写出B、G的化学式B_________、G_________。
（2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出反应③的化学方程式___________________________。
正确答案
（1）Ca(OH)2；N2H4
（2）
（3）ClO-+H+==HClO
（4）ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
（5）4NH3+Ca(ClO)2==2N2H4+CaCl2+2H2O
如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)
已知：
(a)A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________________。
（2）C的结构式__________________________；H的化学式____________________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：____________________________。
（4）化合物J的化学式____________________。
正确答案
（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
（2）N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O 或： ClO-+SO2+ H2O==Cl-+SO42-+2H+（4）N2H4
甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼根据上述反应，用右图实验装置测定了氨分子的组成．打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处．①滴加浓氨水后试管内的现象______②相应的反应化学方程式______
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______
（5）某短周期金属元素的单质与核电荷数为其2倍的金属元素的氧化物之间也能发生上述反应，请写出相应的化学方程式______．
正确答案
（1）若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，说明是乙炔制备反应，碳化钙和水的反应，丙为乙炔，结构式为：H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H；
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，第三周期中同周期和水发生置换反应的是金属钠，判断甲为Na，反应是Na和水的反应，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）①试管中黄绿色气体是氯气，浓氨水滴入发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，滴下浓氨水至不再反应为止，氨水过量氯气全部反应，生成的氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，黄绿色气体消失，故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体消失；
②相应的反应化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，氯气是氧化剂物质的量=
（5）金属和金属氧化物反应说明是发生了铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+3FeO
X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。
（1）Y单质的结构式：___________其氢化物的空间结构呈________________形。
（2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为___________Z、W元素可组成质量比为
1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_______________________________ 。
（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：________________________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：_____________________。
正确答案
（1）N≡N； 三角锥
（2）
（3）水迅速冲入试管的，收集的是氨气，水面缓慢上升的，收集的是SO2
（4）c(OH-)< c(NH4+)< c(SO42-)< c(H+)
科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
（3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（4）已知液氨中存在着平衡2NH3
正确答案
（1）D
（2）不能
（3）
（4）8NH3+4CsOH==N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0．1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是
_______，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是_________________。
（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1．806×1024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是______________________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是__________________。
正确答案
（1）第三周期IIIA族；
（2）4NH3+5O2
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是___________________， 发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B中加入的物质是___________________，其作用是_________________________。
（3）实验时在C中观察到的现象是____________________；发生反应的化学方程式是_______________。
（4）实验时在D中观察到的现象是_________________________， D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是__________________________________。
正确答案
（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2
（2）碱石灰（或CaO）；除去NH3中的水蒸气
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色； 2NH3+3CuO
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（或用无水CuSO4检验，无水CuSO4变蓝）
氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2
（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为______L（标准状况）．
（2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．
（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．
正确答案
（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5 4
amol 2mol
所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56；
（2）令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 8mol bmol
所以4：4=nmol：8mol，解得n=8，
4：6=8mol：bmol，解得b=12mol，
故属于氨气为10mol-8mol=2mol，
所得氨水的质量分数为
答：所得氨水质量分数为13.6%；
（3）令气体中NO、N2的物质的量分别为xmol、ymol，
根据氮原子守恒有：x+2y=2
根据电子转移守恒有：5x+6y=8
联立解得：x=1，y=0.5，
答：产物气体中NO的物质的量为1mol．
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的______．
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：______．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．
正确答案
（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选D．
故答案为：ACDE．
（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=
CaCO3↓+2NH4Cl．
故答案为NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据：
(1)A在周期表中的位置是___，A、B形成的1 mol化合物在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为____。
(2)用电子式表示D、E形成的最简单氢化物的形成过程___；实验室检验该物质的方法是____ D、E还可形成一种18e-的分子，该物质可作为火箭的燃料，若以该物质和液氧为燃料，产物为无毒物质，写出反应的化学方程式：____ 。
(3)写出由B制取C的反应的化学方程式：___。
(4)研究表明B元素的低价态氧化物可被D元素的低价态氧化物在一定催化剂等条件下氧化，反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____ （任写出一个即可）。
正确答案
(1)第三周期第ⅥA族； 12NA
(2)
(3) SiO2 +2C
(4)2NO +2CO
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