- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
(8分)
(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L-1
(2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g水,该难溶盐的化学式可表示为____________。
正确答案
（８分）
（1）５.６Ｌ ４.００ mol ·L-1
（2）Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）（计算过程２分）
略
固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用。
（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为__________________;
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的___________________;
（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_____________进而引起固氮作用。更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥。如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为___________________________________;
（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_____________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式____________________、____________________________、
____________________________________。
正确答案
(1)共生
(2)固氮基因
(3)固氮酶；固氮基因→信使RNA→固氮酶
(4)常温、常压
(5)N2+O2="2NO"
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
对于氮元素与氮元素的化合物的性质，要很清楚，同时需要结合生物学知识，这是综合题。(1)共生
(2)固氮基因
(3)固氮酶；固氮基因→信使RNA→固氮酶
(4)常温、常压
(5)N2+O2="2NO"
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。
① NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
② 氨催化还原法，反应原理是：
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
x=__________________________________________。
(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。
(3)配平下列方程式：
______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O
正确答案
(1)1.75 (2)1.17 (3)3，2x，(3+2x)/2，3x
(1)由反应方程式及题意，设n(NO2)∶n(NO)=k(k＞1)
又设：NO为1mol，则NO2为kmol。
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
1 1 2
应有NO消耗量为1mol，生成NaNO2为2mol，余NO2为(k-1)mol。
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
2 1 1
∴k=3即n(NO2)∶n(NO)=3∶1
(2)由方程式：
NOx+yNH3→N2↑+xH2O
由含氧量守恒有：2x=3y
(3)用1，n法配平：首先NOx前系数定为1，NH3前为n。
利用原子个数守恒，配平N、H元素：
∵“O”原子个数守恒：
把n值代回原式，有：
如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)： 。
(2) 制备该气体的化学方程式是： 。
(3) 收集该气体的方法是： 。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
正确答案
(1)NH3，
(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(3) 向下排空气法
(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5)水面上升，直至充满试管。
试题分析：从该实验图可知，该装置是抽取氨气的实验，2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O,氨气的收集方法是根据其密度比空气小的特点，选择向下排空气法；检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否产生白烟。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。
点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。
图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为 ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式 。
正确答案
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3 O2
（2）
（3）C+4HNO3
（4）3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O
由②+Mg→⑨+⑩，想到中学化学的典型反应CO2+2Mg=C+2MgO知②为CO2为突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②为CO2，推断知④、⑤为Na2CO3和O2，由③+④
（13分）
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）甲装置的c应该与乙装置的 连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是 。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
。
③当xV×l0-3 3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。
正确答案
略
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？
正确答案
11.3％
此题据计算可知完全反应并不是氯化铵和氢氧化钙都用完，其中一种物质是过量的。
2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
10.7/53.5 10/74
="0.2(mol) " =0.135(mol)
Ca(OH)2过量，应以NH4Cl作标准进行计算，设生成NH3为xmol，则x=0.2mol
NH3 + H2SO4=NH4HSO4
2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
0.2mol 0.16mol
比较可知硫酸溶液过量，NH3全部转化为NH4HSO4，以NH3作为
w(NH4HSO4)
=23/(200+0.2×17)×100％=11.3％
（8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题
（1）写出该反应的化学方程式
（2）生成的气体在标况下的体积
（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
正确答案
(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O (2)0.448L (3)1.6mol/L
（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g.mol-1="0.03" mol n(HNO3)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol
则铜耗尽，稀硝酸剩余
3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2
0.03mol n(NO)
3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol
在标况下，V（NO）="0.02" mol×22.4 L.mol-1=0.448L
(3)利用“N”守恒，n余(NO3-)= n(HNO3)- n(NO)=" 0.1" mol-0.02 mol="0.08" mol
则C（NO3-）="0.08" mol/0.05L=1.6mol/L
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积 L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为 kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为： ； 。
正确答案
（1）HN3或N3H (1分) 4.48(1分)
（2）64 kg (2分)
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O (2分) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（写成NH3· H2O也给分）
试题分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式为 HN3；
n(HN3)=4.30÷43=0.1mol，根据原子守恒得到n(H2)=0.05mol，n(N2)=0.15mol
标况下体积为（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）该反应方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，根据方程式计算可得m(N2H4)=64kg
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？
正确答案
(1)0.03mol (2分)
（2）0.032mol （2分）
（3）0.336L （2分）
（1）由于铜全部溶解，由铜原子守恒，铜原子全部转化为铜离子，即硝酸铜物质的量等于铜的物质的量，n（Cu(NO3)）="1.92/64mol=0.03" mol。
（2）硝酸总的物质的量为0.01X14.2 mol="0.142" mol，剩余硝酸应为硝酸总量减去转化为硝酸根的量减去转化为氮的氧化物的量，则剩余硝酸的物质的量为0.142—0.03X2—1.12/22.4=0.032mol.
（3）由电子得失守恒，整个过程铜失去的电子相当于被氧气得去，所以有下面的关系式：0.03X2=n(O2)X4，n(O2)="0.015" mol，V(O2)=0.015X22.4L=0.336L
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