- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
正确答案
（1）2， 4， 2 （3分）（2）食醋 （1分）
（3）c NH
略
（12分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为 ；Y在周期表中的位置 ；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式： ，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为 L。
正确答案
(12分)（1）三角锥形；第2周期第VA族 ；
(2) 3NO2+H2O =" " NO + 2 HNO3
（3）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4L（每空2分）
略
（8分）已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式
① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________
② A→C：______________________________
③ B→C： ______________________________
④ B和E反应： ____________________________
正确答案
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②N2+O2
试题分析：A氧化生成C，C氧化生成D，A可能为硫、氮气、钠、硫化氢、氨气、乙烯、乙醇等，题中交待A为气态非金属单质，所以A为氮气，B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸。
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②N2+O2
③4NH3+5O2
④NH3+HNO3=NH4NO3
点评：能发生连续氧化的物质可能有硫、氮气、钠、硫化氢、氨气、乙烯、乙醇等。
.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是 。
正确答案
（１）H2Ｏ
NH4+ + H2O
（2）NH4Cl+D2O
根据①可知，A是氮气，B是氧气；根据②可知，C是氢气，E是氨气，F是水。根据③可知，D是氯气，J是氯化氢。
（1）E与J 按物质的量2：1混合，则生成氯化铵，同时氨气过量，所以在水中的平衡有H2Ｏ
（2）R是氯化铵，结合水电离出的氢氧根离子发生水解反应，反应方程式为NH4Cl+D2O
（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
正确答案
硝酸的物质的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
铜是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根据反应式可知
3Cu ＋ 8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol 8ml 2×22.4L
0.03mol 0.08 0.448L
即硝酸是过量的，所以生成NO是0.448L
参加反应的硝酸是0.08mol
被还原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H+、NO3-的物质的量浓度分别是
考查根据化学方程式进行的有关计算。
在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____ 。
。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，
正确答案
(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
(3)H2SO4提供H＋，NO3－继续与Cu发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)0.65 mol
浓硝酸具有氧化性，可以氧化铜，方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑。随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐变稀，所以此时发生的反应是3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。反应结束后在溶液中有硝酸铜，当加入少量25%的稀硫酸，溶液就会电离出大量当氢离子，从而是NO3－具有氯氧化性，可继续氧化铜。离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。5.6 L气体是NO和NO2的混合气体，其物质的量是0.25mol，所以被还原的硝酸是0.25mol。铜是0.2mol，生成硝酸铜也是0.2mol，因此没有被还原的硝酸是0.4mol，所以参加反应的硝酸一共是0.65mol。
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示（部分反应条件略去）。
请回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ，D的化学式为 。
（3）E通过 反应可以生成C（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a.分解 b.复分解 c.氧化还原 d.置换
（4）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。
正确答案
（1） 
（4）① 4NH3 + 5O2 
③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O （2分）
（5）NH4NO3 ="===" N2O↑ + 2H2O
略
（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，
正确答案
（6分）（1）c（H2SO4）＝2mol/L （2分） c（HNO3）＝4mol/L （2分）
（2）448mL（2分
略
（10分）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象： ，
产生此现象的化学反应方程式为： 。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
②
产生此现象的化学反应方程式为 ______________。
正确答案
（10分）
（1）烧瓶中气体由无色变为红棕色（2分）；2NO+O2＝2NO2（2分）
（2）烧杯中红棕色气体又变为无色（2分）；
烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（2分）（合理答案同样给分）
3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO（2分）（合理答案同样给分）
略
（15分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行
且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：
（2）实验中具支试管A内出现的现象是 。
（3）试管B内出现的现象为 ；澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为： 。
（4）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入
正确答案
（15分，每题3分）（1）C＋4HNO3
（2）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
（3）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊，Ca2++2OH－＋CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水（其他合理的答案也可）
略
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