- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。
①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
②试管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填序号)。
③实验中加热试管a的目的是：（i） ；(ii) 。
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是 。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式： 。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为 。
正确答案
（1）①先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 ②防止暴沸；C
③加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
④吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ⑤b中的液体分层，上层是透明的油状液体
（2）①圆底烧瓶 ②
③Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（3）①过氧化钠 ②还原 ③4NH3+5O2
试题分析：（1）①浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸。
②液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；C。
③实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
④制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
⑤乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现。
（2）①根据仪器的结构特点可知，图2中仪器n的名称是圆底烧瓶。
②二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，另外NO2是大气污染物，需要有尾气吸收装置，则装置图为
③铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（3）①过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；②氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性；氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为 ，
反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有 。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
正确答案
（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2O
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（2分）Ag（NH3）2+、NO3－ （2分）
（4）方案错误；反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。（2分）
试题分析：（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2O
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子Ag（NH3）2+、NO3－
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
利用下图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1,K2为止水夹．夹持固定装置略去）
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 。
a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学分析其原因可能是：
①；还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(6)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2。另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是____。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为________________________________。
正确答案
（14分）（1）Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分） （2）a（2分）
（3）C装置中混合气体颜色变浅（其它合理答案酌情给分）（2分）
（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢（未使用催化剂、未加热等答案合理即给分）（2分）
（5）缺少尾气吸收装置（2分）
（6）EDBF或FBDE（2分）；2NO2+Na2O2＝2NaNO3（2分）
试题分析：（1）浓硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程为Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
（2）a、加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故a正确；b、加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度降低后，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故b不正确；c、浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故c不正确，答案选a。
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅。
（4）未能观察到C装置中的预期现象，这说明反应未能发生或发生的反应物很少，因此造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或未使用催化剂或未加热或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显。
（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空。
（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBF或FBDE ；B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，因此反应的化学方程式为2NO2+Na2O2＝2NaNO3。2的性质；实验方案设计与评价；尾气处理以及氧化还原反应的有关判断和应用等
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
请回答下列问题：
①方案1中仪器N的名称是________。
②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用________(填序号)。
④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。
正确答案
(1)3∶2 B
(2)①坩埚 ②3.0 ③CD
④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
(1)3Cu＋3H2SO4＋2HNO3=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3∶2。NO与氢氧化钠溶液不反应，必须先使其与氧气反应生成NO2才能被氢氧化钠溶液吸收，故A错误，C、D的吸收效果不佳，最佳装置为B。(2)②c3(OH－)＝
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；
正确答案
（1）分液漏斗（1分） 碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）
（2）Cu和Cu2O（3分）
（3）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）
（4）向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平（2分），偏小（2分），B（1分）
（5）B、C（2分）
试题分析：（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种
（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO∽Cu，计算出Cu的质量为64g,但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O
（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果
（4）F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大体积偏小，根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量器管可由碱式滴定管改装而成，选B
（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量，A、B装置是干燥氨气，其质量与所求无关，错误；B、F装置测量氮气的体积，正确；C、D装置测量产物水的质量，正确；D、E装置是吸收多余的氨气及防治水进入D中，与所求无关，所以答案选B、C
（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，B的电子式为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
（3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol。
（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。
正确答案
(1) NH4HCO3(2分)，
（2）4NH3＋5O2
（3）0.2（2分）
（4）8（1分）2（1分）
试题分析：（1）已知A分解得到等物质的量的B、C、D，分析反应特点判断A是碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，镁条在B中燃烧，说明B是二氧化碳，则B的电子式为
（2）铵盐与碱共热得D为氨气，过氧化钠与水反应生成G氧气，所以氨气与氧气的催化氧化反应的化学方程式为4NH3＋5O2
(3)I为NO2，与水的反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO既作氧化剂又作还原剂，所以0.3mol的NO2与水的反应中转移电子的物质的量是0.2mol，
（4）NO2与O2恰好反应时物质的量之比是4:1，所以10mL混合气体中有8mL NO2，2mL O2
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。
正确答案
（1）bc 2.67或8/3，（2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
（3）负 O2＋4e－＋2CO2=2CO32-，（4）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应(意思相近均给分)
（1）a．随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，体系压强保持不变，不能说明到达平衡状态，a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，b正确；c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，c正确；d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，d错误．
选：bc．
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
=
（2）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵；
（3）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应；
（4）①设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则
x＋
32x+24（y-x）=44
解得：x=
②NO不能与Na2CO3溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，故答案为：含NO较多混合气体无法完全吸收；
某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。
（2）X的最髙价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为___ ___。
（3）一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为________________________。
II．若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是______（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol•L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①右图中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）。
正确答案
（14分）
（1）
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）
（3）NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=—382.8kJ•mol—1，或4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=—1531.2 kJ•mol—1（或其他合理答案，3分）
（4）碳酸氢铵（或其他合理答案）（2分）
（5）> 5.0×10—6（各2分，共4分）
试题分析：（1）、NOx、SO2是形成酸雨的主要物质，O、S均为第VIA族，氮肥组成元素中原子半径最小的是H，由题意可知W、X、Y、Z分别为氢、氮、氧、硫，N位于第2周期第VA族，O位于第2周期第VIA族，S位于第3周期第VIA族；（2）、X是氮，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和H2O，该氧化还原反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（3）、X、W为氮和氢，XW3为NH3，由题意可知，NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) △H=—382.8kJ•mol—1，或者为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=—1531.2 kJ•mol—1；（4）、形成化合物种类最多的元素为碳，则含有四种元素的氮肥为(NH4)2CO3、NH4HCO3或者碳酸铵和碳酸氢铵组成的混合物；（5）、①含有碳元素的一元酸由HCOOH、CH3COOH等，由于甲酸、乙酸是弱酸，则HR为一元弱酸，与氢氧化钠恰好完全中和时生成强碱弱酸盐，由水解规律可知溶液pH>7，则x>7；②室温时HR溶液的pH=3，则c(H+)=10—3mol•L—1，由于HR+NaOH=NaR+H2O中反应物的系数之比等于物质的量之比，则c(HR)=0.250mol•L—1×0.02L÷0.025L=0.200mol•L—1，由于HR
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。
正确答案
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 
②除去气体中含有的水蒸气（2）① A② NO2ˉ 250
试题分析：（1）①氯化铵与消石灰反应的化学方程式为: 2NH4Cl +Ca(OH)2
图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先___ _____，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
（4）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。
正确答案
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2分)
（2）碱石灰(或生石灰) (2分)
（3）白色沉淀(2分) 2NH3＋3CuO
（4）3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(2分)
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，瓶内压强减小，溶液倒吸(2分)
试题分析：（1）检查装置的气密性的首要前提是形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹；（2）B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；（3） C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反反应的方程式为：2NH3＋3CuO
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