- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
在图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。
正确答案
(1)溶液的浅红色渐渐褪去
(2)溶液由无色逐渐变为浅红色
浓氨水存在NH3+H2ONH3·H2O+OH-的平衡体系，当加热时平衡左移，c(OH-)变小，碱性减弱，同样当冷却时平衡右移，碱性增强。
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的 白色沉淀生成，D晶体在于燥空气中容易失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：
(1)将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是___（写化学式）。
(2)Y的电子式是____，Z的结构式是____。
(3)若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为____。
(4)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（相对分子质量在280～300之间），管道环绕在一个房子的周围， 这样的房子白天和晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：____ 。
(5)写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式：____。
(6)写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：____。
正确答案
(1) Al2O3
(2)
(3)c(Na+)>c(SO42- )>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
(4)白天有太阳，Na2CO3·10H2O分解吸热，晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度
(5)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
(6) NH4++H++2OH-
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式 _________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。
(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。
正确答案
(1)第二周期，第ⅤA族
(2)N2(g)+3H2(g)
(3)NH4++H2O==NH3·H2O+H+； NH4++HCO3-+2OH-
(4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2；1∶4
四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA3的化学式是_____________________________。
（2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式__________________________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有___________。
A．缩小反应容器容积 B．增大反应容器容积 C．使用合适的催化剂 D．及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是_________________________________。
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：________________；丙_____________________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式________________________________。
正确答案
（1）NH3
（2）
（3）NH4++H2O
（4）NH4HCO3；(NH4)2CO3
（5）H++HCO3-=CO2↑+H2O或2H++CO32-=CO2↑+H2O
把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的红棕色混合气体X，用X作如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）无色强酸溶液C是 ，单质F是 （填名称）。
（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为 mol；
（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是 。
（4）产生白色沉淀A的化学方程式 。
正确答案
（1）HNO3（或硝酸） 铜（Cu）
（2）2 （3）变红棕色
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
略
肼（N2H4）是火箭推进剂的成分之一，它与另一成分NO2反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,该反应除产生大量的热量外，还有一突出的优点是 .
正确答案
2NO2 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O；NO2；产物不造成污染。
根据反应物和生成物写出其方程式。由于生成N2和H2O，所以不会造成污染。
下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A_________，E_________，F_________，Y_________。
（2）反应⑤的化学方程式为：_______________________。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：__________________。
正确答案
（1）H2O；N2；Ag；HCl
（2）4NH3+5O2
（3）AgN3
下图表示A~E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。
写出下列各步反应的化学方程式： ①____；②____ ③___；④___
正确答案
①N2+O2
②4NH3+5O2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
④3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
（1）甲是___________，乙是____________。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_________________________。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________。
正确答案
（1）氮；氧
（2）N2+3H2
（3）O2+2Mg
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=e，B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素的名称B_______,E________。
(2)写出E元素原子的电子排布式：_________________。
(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）
__________________、___________________。
(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________
(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：
___________________
正确答案
(1)碳；铝
(2)1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3；(NH4)2CO3 (4)2Al+Fe2O3
(5)N2+3H2
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