热门试卷

下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。

（3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。

选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

（1）过滤用到的玻璃仪器有： ▲ （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲ 。

G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:           ▲                   。

（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

试回答下列问题：

（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：       ▲         ；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：    ▲     。

（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：      ▲               ；

（5）装置⑦的作用可能是：        ▲            。

（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：        ▲         。

NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

（1）NO对环境的危害在于             (填编号)

A．破坏臭氧层     B．光化学烟雾     C．造成酸雨

（2）下列关于NO的说法不正确的是                  

A．NO为无色气体          

B．NO在空气中很不稳定

C．NO是汽车尾气的有害成分之一     

D．NO分子所含电子总数为偶数

（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式               

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；

（2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含NA的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。

（4）反应后溶液中C(H+)为          （体积变化忽略不计）

废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：

【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之①。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3

6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―

【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之②。

请回答以下问题：

（1）NH4+的空间构型为         。大气中的氮氧化物的危害有     和      等。

（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为       g。

（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：                      。

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是                   。

（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程③）。其反应离子方程式为              。

利用下图所示的装置，可以验证和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

（1）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是                               

（2）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶l中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是