热门试卷

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片 刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有_________（填名称）。

（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：

__________________。

（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的_________。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_________mol，甲在标准状况下体积为_________L（忽略气体溶解）。

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

(1)．实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式_____________ 。

②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是___________ 。（用化学方程式表示）

③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3 ==N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 _________（填化学式），检测时观察到的现象是_________ ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________ mol。

(2)．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是__________ （填字母）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

(3)．实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：

NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O

实验装置如下图所示，试回答：

① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___________ (填写编号) 。

a. 防止饱和溶液蒸发

b. 保证实验装置不漏气

c. 使饱和NaNO2溶液容易滴下

② Ｂ部分的作用是_____________ (填写编号)。

a. 冷凝

b. 冷却氮气

c. 缓冲氮气流

③ 加热前必须进行的一个操作步骤是____________。

④收集N2最适宜的方法是___________ (填写编号) 。

a. 用排气法收集在集气瓶中

b. 用排水法收集在集气瓶中

c. 直接收集在球胆或塑料袋中