热门试卷

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_____________；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_____________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_____________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，

① 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_____________，其原因是_____________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_____________；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合

物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________________。

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族 元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负 化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___________；元素T在周期表中位于第__________族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ___________________。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>O)并达平衡后，仪改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。

（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________________。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

(1)若A由第三周期两种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH= 13，则R在周期表中的位置是______，X中阴离子的电子式是__________，B转化为C的离子方程式是______________________。

(2)若常温下，A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024，X为单质，A与X反应生成B 的化学方程式是______________________；在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。

(1)请写出元素符号：A______,B______,C_______,D_______,E_________         

(2)画出E的阴离子的结构示意图：___________

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到____________。 

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M_________________________。

②I溶于G_______________________________。

(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式 _________________________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________。

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比_________________。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、

E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

(1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号）

(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________；

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________；

(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。

①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。

(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。