热门试卷

解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH-，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH-、H+；

故选：B；

解：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO3-，硝酸是酸，电离出氢离子，所以溶液呈酸性，故A错误；

B．氯化氢溶于水得盐酸，HCl=H++Cl-，所以溶液呈酸性，故B错误；

C．SO2+H2O=H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3-，所以溶液呈酸性，故C错误；

D．NH3+H2O=NH3．H2O⇌NH4++OH-，所以溶液呈碱性，故D正确；

故选D．

解：A、氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价，所以氯气和铁反应生成氯化铁，故A正确．

B、烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氯化氢气体与氨气相遇，生成氯化铵固体，所以有大量的白烟生成，故B正确．

C、浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，蔗糖中含有C、H、O三种元素，浓硫酸能把蔗糖中的H、O元素按2：1的比例以水分子的形式脱去，最后把蔗糖氧化成单质C，所以浓硫酸主要表现出脱水性和强氧化性，故C正确．

D、铜和硝酸生成硝酸铜，硝酸铜电离出自由移动的硝酸根离子，加入稀硫酸后，溶液中有氢离子和硝酸根离子，相当于又有了硝酸，所以铜又能溶解，故D错误．

故选D．

解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；

B、氨气为碱性气体，浓硫酸是难挥发性酸，氨气与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；

C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为

Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；

D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．

故选A．

解：①NH3燃烧生成N2和H2O，H2为燃烧生成H2O，以NH3和H2为燃料，反应的产物只有N2和H2O，没有温室气体CO2产生，因此不会加剧温室效应；故①正确；

②氨气在空气中难以与氧气反应，并且有强烈刺激性，当不慎泄漏时，反而着火的危险性较小，不易爆炸，况且人们对于大气中所含氨的有感浓度很低，可以及早发现，故②错误；

③假设氨气和氢气的质量为a，氨气燃烧放出的热量=≈18.32akJ，氢气放出的热量=≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多，故③错误；

④由题中所给数据可知：氢的沸点-252.6℃，氨的沸点-33.50℃，NH3比H2易液化，也易贮存，故④正确；

正确的是①④．

故选C

解：A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故A正确；

B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；

C、氨极易溶于水，和氨气的稳定性无关，氨气的稳定性由分子中的共价键强弱判断，故C错误；

D、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，故D正确；

故选C．

解：A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，HCl+NaOH═NaCl+H2O，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，故A正确；

B、氨气和氢氧化钠不反应，但是氨气极易溶于水，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉；甲烷不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故B错误；

C、一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故C错误；

D、一氧化氮不能使烧瓶中气体减少，压强变小，不能形成喷泉，故D错误．

故选：A．