- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（2011秋•忻州期末）下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．4NH3+5O2=4NO+6H2O中NH3-3价的N被O2氧化，氧化产物为NO，NO化合价为+2价，氨气具有还原性．但O2为中性物质，故A错误．
B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，
HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，氧化产物为N2，②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，故B正确．
C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氧化产物为N2，N2化合价为0价，氨气具有还原性．但CuO为碱性氧化物．故C错误．
D．NH3+HNO3=NH4NO3中NH3中N为-3价，HNO3中 N为+5价，产物NH4NO3中NH4+这一部分N为-3价，NO3-这一部分N为+5价，反应前后化合价未变，因此该反应不是氧化还原反应，不合题意．故D错误．
故B正确．
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）C中收集到的液体，物质的量是______mol；
（2）在实验中看到的现象是______．
（3）B中反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）由题意可得X中含有氮、氧两种元素．又知X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3，C中收集到的水的质量为：
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气，所以现象为黑色固体逐渐变为红色，且C管中有无色液体出现，D的内管向外推动，
故答案为：黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动；
（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为：2NH3+3CuO
解析
解：（1）由题意可得X中含有氮、氧两种元素．又知X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3，C中收集到的水的质量为：
（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气，所以现象为黑色固体逐渐变为红色，且C管中有无色液体出现，D的内管向外推动，
故答案为：黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动；
（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为：2NH3+3CuO
（2016春•冀州市校级月考）如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（ ）
①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）
正确答案
解析
解：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；
②氨气极易溶于水，氧气不溶，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；
③二氧化氮和氧气4：1混合与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；
④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．
故选：B．
尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式______、______．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式______．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是______（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性______（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是______．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为______，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：______．
正确答案
解：（1）放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮N2+O2
故答案为：N2+O2
（2）一氧化氮具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化，二者之间发生氧化还原反应：2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2，故答案为：2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2；
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O，n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案为：（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O；强于；加入氨水；
（4）依据题干数据分析计算：n（SO2）=
设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09，2x+y+2z=0.21，233z=24.19g-19.53g，z=0.02mol，x=0.08mol，y=0.01mol，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol；
故答案为：（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4；（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
解析
解：（1）放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮N2+O2
故答案为：N2+O2
（2）一氧化氮具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化，二者之间发生氧化还原反应：2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2，故答案为：2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2；
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O，n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案为：（NH4）2SO3+H2O⇌NH4HSO3+NH3•H2O；强于；加入氨水；
（4）依据题干数据分析计算：n（SO2）=
设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09，2x+y+2z=0.21，233z=24.19g-19.53g，z=0.02mol，x=0.08mol，y=0.01mol，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol；
故答案为：（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4；（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
正确答案
解析
解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；
B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故B正确；
C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故C正确；
D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以②中溶液只变红，故D错误；
故选D．
下列物质在水溶液中既能与NH3又能与SO2反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硝酸与NH3反应生成硝酸铵；硝酸能将SO2氧化生成硫酸，本身被还原成一氧化氮，符合题意，故A正确；
B、氢氧化钠与NH3不反应；氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和水，不符合题意，故B错误；
C、氯化钡与NH3不反应；氯化钡与SO2不反应，不符合题意，故C错误；
D、氢氧化钡与NH3不反应；氢氧化钡与SO2反应生成亚硫酸钡或亚硫酸氢钡和水，不符合题意，故D错误；
故选：A；
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．久置的银氨溶液可以析出叠氮化银（AgN3）、氮化银（Ag3N）、亚氨基化银（Ag2NH）三种沉淀，而这些沉淀极不稳定易爆，故A正确；
B．用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸含量时应该使用酚酞作为指示剂，溶液由无色变为浅红色即达滴定终点，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使蓝色试纸漂白；故C错误；
D．温度升高，KNO3溶解度增大，NaCl溶解度变化不大，在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶析出KNO3，故D正确；
故选C．
（2015秋•西安校级月考）《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）
正确答案
解析
解：鼻冲水是指氨水的刺激性气味、“刀创水”用碘酒的杀菌消毒，故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨易电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性，故A错误；
B、氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨易电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性，故B正确；
C、液氨的成分只有氨气分子，没有一水合氨分子存在，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；
D、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误．
故选B．
（2016•晋江市校级模拟）下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；
B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；
C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；
D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．
故选A．
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