- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A错误；
B、氯气具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间易发生氧化还原反应生成硫单质和氯化氢，不共存，故B错误；
C、一氧化氮会和氧气化合为二氧化氮，不共存，故C错误；
D、N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下三者能稳定共存，故D正确．
故选D．
化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气是有刺激性气味的气体，有毒，液氨大量泄露会对操作人员有损害，故A错误；
B、碱性锌锰电池属于一次性电池，铅蓄电池、锂电池属于二次电池，故B错误；
C、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，是物理吸附作用，但是漂白粉是因为具有氧化性而具有漂白性，两者的作用原理完全不相同，故C错误；
D、硫酸钡是难溶于水和酸白色沉淀物质，常用作钡餐，故D正确．
故选D．
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为______．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
正确答案
解：（1）NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O：4NH3+5O2
（2）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，正极的电极反应：3O2↑+6H2O+12e-=12OH-，负极的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O；
（3）①根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4
②在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
解析
解：（1）NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O：4NH3+5O2
（2）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，正极的电极反应：3O2↑+6H2O+12e-=12OH-，负极的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O；
（3）①根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4
②在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓盐酸具有挥发性，能和氨气之间反应产生白烟，可以进行NH3泄漏，故A正确；
B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，故B错误；
C、浓硫酸没有挥发性，可以喝氨气之间反应生成白烟，不符合要求，故C错误；
D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，故D错误．
故选A．
为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：
（1）为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是______．
（2）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略），则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为______．
（3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______．
（4）取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色．则：原溶液中c（NH4+）=______．原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含______（填离子符号）原样品的成分及其物质的量是______．
正确答案
解：（1）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
（2）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案为：1.2：1．
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O，
故答案为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O；
（4）加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL即0.18mol（标准状况下）干燥的NH3，根据：NH4+～NH3，所以铵根离子的物质的量是0.18mol，原溶液中c（NH4+）=
解析
解：（1）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
（2）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
故答案为：1.2：1．
（3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O，
故答案为：HSO3-+NH3•H2O=SO32-+NH4++H2O；
（4）加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL即0.18mol（标准状况下）干燥的NH3，根据：NH4+～NH3，所以铵根离子的物质的量是0.18mol，原溶液中c（NH4+）=
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面．反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热．下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气在催化剂条件下发生催化氧化，该反应叫做氨的催化氧化，反应的方程式为：4NH3+5O2
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c（H+）增大，故B正确；
C、发生2NO+O2=2NO2，是化合反应，故C正确；
D、铂丝保持红热，说明此反应是放热反应，所以NH3•H2O的电离常数变大，故D错误；
故选D．
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
（1）C中收集到的物质的质量是______g．
（2）在实验中看到的现象是______．
（3）B中反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）由题意，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，可得氮、氢元素的原子个数比为1：3，所以化学式为NH3．
C中收集到水物质的质量是（21.32g-21.16g）×
（2）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，所以现象为B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成，
故答案为：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
（3）B中氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
解析
解：（1）由题意，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，可得氮、氢元素的原子个数比为1：3，所以化学式为NH3．
C中收集到水物质的质量是（21.32g-21.16g）×
（2）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，所以现象为B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成，
故答案为：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
（3）B中氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨水中含有三中分子：氨气、一水合氨以及水分子，故A正确；
B、氨水具有碱性，能使酚酞指示剂变红色，故B正确；
C、氨水的密度小于水的密度，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，故C正确；
D、氨气是碱性气体，氨水显示碱性，故D错误．
故选D．
如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色的沉淀物质，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3•H2O是一种可溶性碱，氨气属于碱性气体，不属于碱类，故D错误．
故选A．
氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
填空和回答问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填“能“或“不能“）甲______乙______．
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）．
答：______．
正确答案
解：（1）氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，可以用碱性干燥剂来干燥，氯化铵和熟石灰制得的氨气经碱石灰除掉水，再经过浓硫酸后不会剩余气体，不会发生氨气和氧化铜的反应，不会发生氮气和镁的反应，故甲不能，乙中，氨气生成后和灼热的氧化铜反应得到氮气，可以用浓硫酸干燥氮气，进而和镁反应得到氮化镁乙能，故答案为：不能；能；
（2）甲方案中反应产生的NH3有碱性，如果用浓硫酸干燥会全部被H2SO4吸收，就不能进行后续反应，故答案为：甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应．
解析
解：（1）氨气显碱性，不能用酸性干燥剂干燥，可以用碱性干燥剂来干燥，氯化铵和熟石灰制得的氨气经碱石灰除掉水，再经过浓硫酸后不会剩余气体，不会发生氨气和氧化铜的反应，不会发生氮气和镁的反应，故甲不能，乙中，氨气生成后和灼热的氧化铜反应得到氮气，可以用浓硫酸干燥氮气，进而和镁反应得到氮化镁乙能，故答案为：不能；能；
（2）甲方案中反应产生的NH3有碱性，如果用浓硫酸干燥会全部被H2SO4吸收，就不能进行后续反应，故答案为：甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收，不能进行后续反应．
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