热门试卷

实验室可用干燥纯净的氨还原氧化铜来制取氮气．根据下列装置图（部分夹持装置略去）回答有关问题：

（1）装置B中盛放的药品是______．

（2）写出装置A中反应的化学方程式______．

（3）写出装置C中反应的化学方程式______，该反应中的氧化剂是______．

（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有另外一种气体，确定是否含有该气体的实验方法是______，实验室收集氮气的方法是______．

工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl

Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．

2，4，6

可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．

①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号） 

②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．

③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是： 

Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：

请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．

甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与研究，并回答有关问题

（1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为_________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

___________________________。

（4）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）___________________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是___________________________。

甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______

A．氨气难溶于水　　　　B．氨气极易溶于水

C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小

E．氨气密度比水大F．氨气密度比水小

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．

（4）检验氨气是否收集满的方法是______．

A．闻到有氨气逸出

B．棉花被气体冲出

C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

（6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______．

某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气

（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入________。装置Ⅱ从_____管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________。

（2）该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

________

（3）实验中若需用所给装置量取NH3的体积，试简述操作方法____________________所装液体最好是

____（填字母编号）

a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液

本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②________________，③视线与凹液面最低处相平。

【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）

（4）用所给装置设计实验，完成下列表格

某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______．

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”），理由是______．

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．

（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知

A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂

（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______．

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以______、______．

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是______．

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______，锥形瓶中还可观察到的现象是：______．

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______．

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．

图甲是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

(1)甲同学利用图甲装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：

①图甲中仪器B的名称：____________，

②收集NO2的方法：_____________，

③B中发生反应的离子方程式为_________________；

④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色_______（填“变深”“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因：_______________。

(2)乙同学利用图甲装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图乙装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。请完成下列问题：

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性；

②E中发生反应的化学方程式为__________________。

下表是实验室制备气体的有关内容

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。

(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________

(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。