热门试卷

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。  

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

（3）写出反应③的化学反应方程式________________________；反应中属于非氧化还原反应的是_________ ；

（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

阴极_______________________ 阳极____________________

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________________

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：                          。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式______________ 。

④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1________V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_________ 。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为 ___________；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_____________，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 _____mol/L。

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_______________________ (用离子方程式说明)。

(5)常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是________

A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L－1 C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22

D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示

（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式（分子式）是________________

（2）A和B反应生成C的化学方程式是___________________________

（3）E和F反应成D、H和G的化学方程式是________________________

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系

(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：

①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。

(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。

①A的电子式为__________。

②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。

④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。

(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

。

 ①B的电子式为__________。

②B→C的化学方程式为：______________。

③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题

（1）甲的俗名是____________________________。

（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显_______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：_____________________________________。

（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：_________________________________

某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______ 

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________，该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________

（4）试写出制取气体A的化学方程式为________________

（5）设计实验探究离子晶体C的成分。

________________________________

将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却到一定温度时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气 的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C)：n(D)=2：1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：

(1)A的化学式：___；C的电子式：____；D的结构式：___。

(2)写出反应②的化学方程式：___ 。

(3)写出J的稀溶液与金属铜反应的离子方程式：___