热门试卷

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)制取氨气并完成喷泉实验。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水向上喷的操作是_________________。

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：____________。

(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________。

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液 C．CaCO3与稀H2SO4 D．NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图3锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_________。

A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是______ （填“增大” 或“减小”）上部烧瓶内的压强。图3是

______（填“增大”或 “减小”）下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。

某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①__________________________；   ②________________________________。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：  

①装置B的作用_______________________________________；  

②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________。

某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

（1）从上图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必须的塞子、玻璃导管、胶皮管；固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为___________ 。

（3）为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子”。该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍。活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是_________ 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是__________ 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ___________；若观察不到预期现象，主要原因是 ______________。

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的_____________。若选用了C、D，则C中盛放的药品为_____________；D的作用为_______________________。

(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_____________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：________________________。

(3)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

_______________________________________________。

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置中的_________________。写出A装置中发生的化学方程式_________________。若选用了C、D，则C中盛放的药品为_________________；D的作用为

_________________ 。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________________，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_________________。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：_________________。

在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。

(2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。

(3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。

(4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问 题的解答。

[资料获悉]

①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。  

[实验设计]

[实验探究]

（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。

（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。

（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。

[交流讨论]

（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。

（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。

[拓展延伸]

（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。  

某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________。

（2）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表

收集氯化氢气体应使用______________法，要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理是________________________。

（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。______________________________。

（5）若至喷泉实验停止图，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为____________（两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度___________（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

（6）若取上述两种溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________若使上述两种溶液混合后，溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作：_________________________________。