- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（2012秋•桃城区校级期末）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：______．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：______→______→______→______．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（4）装置②中所加固体药品是______，可验证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______．
（5）装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______．
正确答案
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；
（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；
（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；CO2．
解析
解：（1）碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④→②→①→③；
（3）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
（4）以用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以先检验水的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；由于产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；
（5）可以用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故答案为：澄清石灰水；CO2．
某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式______
（2）实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是______ （填序号）．
a．品红溶液b．稀盐酸c．BaCl2溶液d．稀硝酸
（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______．
（4）实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS，Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化 为Cu2O和S02．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤2中检验滤渣洗涤千净的实验方法是______．
②黑色固体的成分是______；______．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，
故答案为：bc；
（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，
故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．
故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；
根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．
若B全为Cu2S，2Cu2S+3O2
320 288
2g m1
解得m1=1.8
若B全为CuS，4CuS+5O2
384 288
2g m2
解得m2=1.5g
而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，
故答案为：CuO、Cu2S、CuS．
解析
解：（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）在B装置中过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，故要检验二氧化硫还原性，实际要检验氧化产物硫酸的存在，可用稀盐酸和氯化钡来检验，
故答案为：bc；
（3）由于二氧化硫易溶于水，若立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是产生倒吸现象，
故答案为：装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂；
（4）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．
故答案为：取最后一次洗涤溶液少许，滴加少量硝酸银溶液，无明显现象；
根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．
若B全为Cu2S，2Cu2S+3O2
320 288
2g m1
解得m1=1.8
若B全为CuS，4CuS+5O2
384 288
2g m2
解得m2=1.5g
而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，
故答案为：CuO、Cu2S、CuS．
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整______．
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式______．
（3）实验中D中的现象______．
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1 H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是______填字母编号）．
a．BaCl2溶液 b．Ba（NO3）2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
（5）若将16g铜与50mL H2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为______L．
②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______mol．
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=______mol•L-1．
正确答案
2H2SO4（浓）+C
紫色石蕊试液变红
bd
5.6
0.25
（aV×10-2+5）
解析
解：（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，该气体为二氧化硫，由于二氧化硫的密度大于空气，收集时应该进气管长出气管短，所以收集二氧化硫的装置图为：
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，能够电离出氢离子，是溶液显示酸性，所以试管D中的紫色石蕊试液会变红，
故答案为：紫色石蕊试液变红；
（4）稀硫酸是强电解质硫酸的稀溶液，电离出氢离子和硫酸根离子，所以为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，需检验氢离子，
a．由于BaCl2溶液和硫酸根离子反应生成沉淀，无酸剩余时，溶液中存在硫酸根离子，无法证明氢离子存在，不能检验，故a错误；
b．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜，若加入Ba（NO3）2溶液后，铜片继续溶解且产生气体，说明反应后溶液中含有氢离子，则证明硫酸有剩余，故b正确；
c．金属银活泼性在氢之后，不能够与稀硫酸反应，无法检验，故c错误；
d．Na2CO3溶液电离出的碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能检验，故d正确；
故答案为：bd；
（5）①16g铜的物质的量为：
故答案为：5.6；
②根据化合价变化可知，该反应中浓硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫的物质的量与被还原的硫酸的物质的量相等，则被还原的H2SO4的物质的量为0.25mol，
故答案为：0.25；
③V mL a mol•L-1 NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：amol/L×0.001VL=0.001aVmol，
铜离子完全沉淀时，反应后溶质为硫酸钠，则反应后溶液中剩余硫酸根离子的物质的量为：
则原50mL浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：0.0005aVmol+0.25mol，
所以原浓硫酸的物质的量浓度为：
故答案为：（aV×10-2+5）．
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
（1）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：______→______→______→______．
（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（3）装置②中所加的固体药品是______，可验证的产物是______；装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______．
（4）如果装置①和装置②的顺序对调，会有什么弊端：______．
如果装置①和装置③的顺序对调，又会有什么弊端呢：______．
（5）装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______．
正确答案
解：（1）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，然后用品红溶液检验
SO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除干净，
故答案为：④→②→①→③；
（2）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
（3）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，观察无水硫酸铜是否变蓝来检验水的产生，CO2能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2；
（4）用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以必须先检验水的存在，若装置①和装置②对调，则不能验证产物水蒸气的存在；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此先用品红溶液检验SO2，然后酸性用高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除干净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，若置①和装置③的顺序对调，则不能验证产物的CO2存在，
故答案为：不能验证产物水蒸气的存在；不能验证产物的CO2存在；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，
故答案为：澄清石灰水；CO2；
解析
解：（1）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，然后用品红溶液检验
SO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除干净，
故答案为：④→②→①→③；
（2）根据检验的顺序，在检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，可以用品红来检验，除二氧化硫可以用高锰酸钾，二氧化硫是否被高锰酸钾吸收干净，也可以用品红来检验，
故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；
（3）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，观察无水硫酸铜是否变蓝来检验水的产生，CO2能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2；
（4）用无水硫酸铜来检验水的产生，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，产物气流通过①、③会带出水蒸气，所以必须先检验水的存在，若装置①和装置②对调，则不能验证产物水蒸气的存在；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此先用品红溶液检验SO2，然后酸性用高锰酸钾溶液用于吸收SO2，品红溶液用于检验SO2是否除干净，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，若置①和装置③的顺序对调，则不能验证产物的CO2存在，
故答案为：不能验证产物水蒸气的存在；不能验证产物的CO2存在；
（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，
故答案为：澄清石灰水；CO2；
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：______．
（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是______（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是______．
（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______；
②溴水溶液，现象是______；
③硫化钠溶液，现象是______．
正确答案
解：（1）铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
故答案为：
（3）6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应；
（4）①二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，所以品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，同时溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③将二氧化硫通入氯化钠溶液中，二氧化硫与硫离子反应生成浅黄色的硫单质，溶液变浑浊，
故答案为：有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）．
解析
解：（1）铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
故答案为：
（3）6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应；
（4）①二氧化硫通入品红溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，所以品红溶液褪色，
故答案为：溶液褪色；
②二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，同时溴水褪色，
故答案为：溶液褪色；
③将二氧化硫通入氯化钠溶液中，二氧化硫与硫离子反应生成浅黄色的硫单质，溶液变浑浊，
故答案为：有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）．
正确答案
解析
解：A．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故A正确；
B．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故B正确；
C．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故C正确；
D．CuSO4溶液呈蓝色，可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成，故D错误．
故选D．
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是______（填化学式）．
（2）刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式），产生该气体的化学方程式为______．
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有______（填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性．
正确答案
C
SO2
2H2SO4（浓）+C 
③④
解析
解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C，
故答案为：C；
（2）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C 
故答案为：SO2 ；2H2SO4（浓）+C 
（3）蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，故选③④．
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
______，理由是______．
（2）Ⅱ装置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根据B中品红______，C中产生______，说明产物中一定有二氧化碳气体．
正确答案
C+2H2SO4（浓）
不能
因为SO2与石灰水反应生成CaCO3也难溶于水
除去SO2
检验SO2是否已除净
B中品红不褪色
C中产生浑浊（或白色沉淀）
解析
解：根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（1）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02．
故答案为：不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水；
（2）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，应先除掉S02．根据二氧化硫具有还原性，
可用溴水把二氧化硫吸收，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4．可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽．
故答案为：除去SO2 检验SO2是否已除净；
（3）要检验二氧化碳，应排除无二氧化硫，根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳，
反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：B中品红不褪色 C中产生浑浊（或白色沉淀）
下列关于浓硫酸的相关实验叙述中正确的是．
正确答案
解析
解：A．在浓硫酸和Cu的实验中，反应后试管里没有明显的颜色变化，为了确定生成物应该将试管中液体加入盛有水的烧杯中，观察有色变化；由于混合液中含有浓硫酸，不能直接向反应后的试管中加入水，否则容易导致液体飞溅，发生危险，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，所以反应结束后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，避免污染大气，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，由于具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；
D．在浓硫酸和Cu的实验中，将产生的气体通入石蕊试液中，二氧化硫为酸性氧化物，所以发现溶液先变红，但是二氧化硫不能漂白石蕊，所以溶液不会褪色，故D错误；
故选BC．
①澄清石灰水 ②品红溶液 ③反应装置 ④品红溶液 ⑤KMnO4溶液
（1）⑥中的药品是______；
（2）按照气体的流向从左到右接口的顺序为（填字母）______；
（3）写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：______
（4）无水硫酸铜固体的作用是______，品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是______．
（5）二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的______性．
正确答案
无水硫酸铜
ejkcdhifgba
C+2H2SO4（浓）
检验产物水
确认二氧化硫气体已经被完全除净
还原
解析
解：（1）无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色，可验证水的存在，所以⑥所盛试剂为无水硫酸铜，用于验证产物中生成的水，
故答案为：无水硫酸铜；
（2）依据流程和检验顺序，气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水，确定气体流向从左到右接口的顺序为：e j k f g h i c d b a，
故答案为：e j k f g h i c d b a；
（3）在加热条件下，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（4）无水硫酸铜用于检验反应中生成的水；验证产物中的二氧化碳用①澄清石灰水，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红验证二氧化硫的存在，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过品红验证二氧化硫是否除净，避免影响二氧化碳气体，
故答案为：检验产物水；确认二氧化硫气体已经被完全除净；
（5）二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸，反应中二氧化硫做还原剂，被氧化，表现了还原性，
故答案为：还原．
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