- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（1）写出试管B中的实验现象：______
（2）B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：______
（3）向A试管中加入H2O2，发现剩余铜片继续溶解，反应的离子方程式为：______
（4）若不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入：______、______（填两种属于不同类别物质的化学式）
（5）将反应产生的气体缓缓通入含有0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反应得到0.05mol沉淀，则通入的气体的体积（标准状况）是多少？（请写出解题过程）
正确答案
解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（2）二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）铜离子、稀硝酸也能够溶解铜，也可选用Cu（NO3）2或HNO3，
故答案为：Cu（NO3）2；HNO3；
（5）当二氧化硫不足，反应完全生成亚硫酸钙时，根据S原子守恒可知，二氧化硫的物质的量为0.05mol，标况下体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
当二氧化硫部分过量时，反应生成亚硫酸钙和亚硫酸氢根离子的混合物，其中0.05mol为亚硫酸钙，则亚硫酸氢钙的物质的量为0.05mol，根据S原子守恒可知二氧化硫的物质的量为：0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，标况下0.15mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：通入的标况下二氧化硫的体积为1.12L或3.36L．
解析
解：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（2）二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）铜离子、稀硝酸也能够溶解铜，也可选用Cu（NO3）2或HNO3，
故答案为：Cu（NO3）2；HNO3；
（5）当二氧化硫不足，反应完全生成亚硫酸钙时，根据S原子守恒可知，二氧化硫的物质的量为0.05mol，标况下体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
当二氧化硫部分过量时，反应生成亚硫酸钙和亚硫酸氢根离子的混合物，其中0.05mol为亚硫酸钙，则亚硫酸氢钙的物质的量为0.05mol，根据S原子守恒可知二氧化硫的物质的量为：0.05mol×2+0.05mol=0.15mol，标况下0.15mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：通入的标况下二氧化硫的体积为1.12L或3.36L．
化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题．
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：______．
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是______．
（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题．
①提出假设：
假设1：只含有Fe3+；
假设2：______；
假设3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②设计实验方案验证假设3．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液
正确答案
解：（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应，故答案为：便于控制反应的反应和停止；
（2）SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）从D管口向装置A中大量鼓气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体被赶到从装置BC中通过，经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收，故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
（4）①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三种情况，故答案为：只含有Fe2+；
②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二价铁离子浅绿色，三价铁离子棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中，滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，Fe3+能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色，则说明原溶液中含有 Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确，故答案为：
解析
解：（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应，故答案为：便于控制反应的反应和停止；
（2）SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）从D管口向装置A中大量鼓气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体被赶到从装置BC中通过，经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收，故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
（4）①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三种情况，故答案为：只含有Fe2+；
②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二价铁离子浅绿色，三价铁离子棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中，滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，Fe3+能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色，则说明原溶液中含有 Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确，故答案为：
（1）写出有标号仪器的名称：①______；②______．
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．
（3）SO2通入品红试液中的现象为：______．
正确答案
解：（1）由实验装置中仪器的构造可知：仪器①是酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）由于SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以SO2通入品红试液中的现象为：品红溶液变为无色，
故答案为：品红溶液变为无色．
解析
解：（1）由实验装置中仪器的构造可知：仪器①是酒精灯，仪器②为试管，
故答案为：酒精灯；试管；
（2）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（3）由于SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以SO2通入品红试液中的现象为：品红溶液变为无色，
故答案为：品红溶液变为无色．
实验室中根据2SO2+O2⇌2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请完成下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______．
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是______．
（3）小试管C的作用是______．
（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①______；
②______；
③______．
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是______．
（6）装置G的作用是______．
（7）从G装置导出的尾气处理方法是______．
正确答案
解：（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，
故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，
故答案为：缓冲、防止倒吸；
（4）气体SO2和O2 在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 ③通过观察控制气体比例和气流速度，
故答案为：干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，因生成三氧化硫的反应正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，
故答案为：温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性；
（6）实验取用或制备易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的防水措施，保证达到实验目的．SO3易吸水，所以装置G的作用是防止外界水蒸气进入与SO3反应．
故答案为：防止外界水蒸气进入与SO3反应；
（7）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以使用氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫气体，避免污染大气，
故答案为：用NaOH溶液吸收．
解析
解：（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，
故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，
故答案为：缓冲、防止倒吸；
（4）气体SO2和O2 在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 ③通过观察控制气体比例和气流速度，
故答案为：干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，因生成三氧化硫的反应正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，
故答案为：温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性；
（6）实验取用或制备易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的防水措施，保证达到实验目的．SO3易吸水，所以装置G的作用是防止外界水蒸气进入与SO3反应．
故答案为：防止外界水蒸气进入与SO3反应；
（7）氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可以使用氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫气体，避免污染大气，
故答案为：用NaOH溶液吸收．
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（单质）是______（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是______（填化学式），反应的化学方程式为______．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．
A．酸性
B．吸水性
C．脱水性
D．强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体具有______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______．
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？______（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂______．
正确答案
解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象，故答案为：不能；品红试液．
解析
解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；
（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能鉴别两种气体，可以利用品红试液鉴别，二氧化硫能使品红试液褪色，二氧化碳无此现象，故答案为：不能；品红试液．
校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是：______，作用是：______．B中加入的试剂可能是：______，作用是：______．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．
正确答案
解：（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；
（2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，
故答案为：检查装置气密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
故答案为：品红试液；确认SO2存在； 浓H2SO4；干燥氢气；
③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，
故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
（3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，
故答案为：ACEG；
解析
解：（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；
（2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，
故答案为：检查装置气密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
故答案为：品红试液；确认SO2存在； 浓H2SO4；干燥氢气；
③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，
故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
（3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，
故答案为：ACEG；
（2015春•沈阳校级月考）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：
（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是______．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接______，c接______（用序号表示）．
（3）D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______．
（5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为______．
（6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因______．
（7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为______．
正确答案
蒸馏烧瓶
3（或4）
2
防止倒吸
C中品红溶液褪色
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
氢氧化钠溶液
解析
解：（1）根据图示可知，A装置中，盛装锌片的仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中；二氧化硫与品红溶液作用，需长管进，所以导管连接顺序为：a接4（或3）→b→c→2，
故答案为：3（或4）；2；
（3）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）二氧化硫可使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色可检验二氧化硫的存在，从而证明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（5）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，离子反应为Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O，
故答案为：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O；
（6）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑；
（7）二氧化硫有毒，且能够与氢氧化钠溶液反应，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠溶液．
（1）A 试管内发生反应的化学方程式是______．
（2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显______色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为______．
（3）B 管口喷有碱液的棉花的作用是______．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）反应后A试管中的液体中含有硫酸铜，用适量水稀释后显蓝色；铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色，即由红色变为无色，
故答案为：蓝；无色；
（3）二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，B管口喷有碱液的棉花的作用为：吸收多余的SO2，防止空气污染，
故答案为：吸收多余的SO2，防止空气污染．
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）反应后A试管中的液体中含有硫酸铜，用适量水稀释后显蓝色；铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色，即由红色变为无色，
故答案为：蓝；无色；
（3）二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，B管口喷有碱液的棉花的作用为：吸收多余的SO2，防止空气污染，
故答案为：吸收多余的SO2，防止空气污染．
（2014秋•中牟县校级月考）I．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：______
（2）A中加入的试剂是______，可验证产物是______，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：______
（3）E中所盛溶液是______，验证的产物______．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是______，证明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有______性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是______性气体．
正确答案
解：Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）由于溶液中含有水，要检验反应产物，必须先检验水，使用试剂为无水CuSO4粉末；二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽，最后检验二氧化碳，所以D中品红溶液褪色，证明二氧化硫已经除尽，
故答案为：无水CuSO4粉末；水；品红不褪色；
（3）D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，则D用于检验二氧化碳，盛放的是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳，
故答案为：澄清石灰水；CO2；
Ⅱ．（1）二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，二氧化硫中S的化合价从+4价降为0价，二氧化硫表现了氧化性，所以证明SO2具有氧化性，应该在C中进入氢硫酸，
故答案为：氢硫酸；
（2）二氧化硫中S的化合价为+4价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化成+6价，反应中二氧化硫表现了还原性，
故答案为：还原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液会褪色，证明二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫为酸性氧化物，
故答案为：酸．
解析
解：Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）由于溶液中含有水，要检验反应产物，必须先检验水，使用试剂为无水CuSO4粉末；二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽，最后检验二氧化碳，所以D中品红溶液褪色，证明二氧化硫已经除尽，
故答案为：无水CuSO4粉末；水；品红不褪色；
（3）D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，则D用于检验二氧化碳，盛放的是澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有二氧化碳，
故答案为：澄清石灰水；CO2；
Ⅱ．（1）二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，二氧化硫中S的化合价从+4价降为0价，二氧化硫表现了氧化性，所以证明SO2具有氧化性，应该在C中进入氢硫酸，
故答案为：氢硫酸；
（2）二氧化硫中S的化合价为+4价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化成+6价，反应中二氧化硫表现了还原性，
故答案为：还原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液会褪色，证明二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫为酸性氧化物，
故答案为：酸．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）______．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______，其作用是______，离子方程式为______．
正确答案
解：（1）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，
故答案为：
（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．
解析
解：（1）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，
故答案为：
（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．
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