- 氨硝酸硫酸
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（2015春•连山区校级月考）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是______（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是______（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为______．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有______（填序号）．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液______说明这种气体具有______性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式______．
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？______（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂______．
正确答案
C
SO2
C+2H2SO4（浓）
CD
褪色
漂白
SO2+H2O=H2SO3
不能
品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）
解析
解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：SO2；C+2H2SO4（浓）
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程中没有表现出酸性和吸水性，
故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，
故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O=H2SO3；
（5）根据反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O可知，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别两种气体；可以利用品红试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别，
故答案为：不能；品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．
Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点______，（填“同意”或“不同意”），说明理由______（用离子方程式表示）．
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：______ NO2+______H2O+______O2=______HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：______．
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是______．
正确答案
解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
故答案为：不同意；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，化合价变化为：5-4=1，氧气从0价变为-2价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO2的系数为4，然后根据观察法配平可得：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，
故答案为：4；2；1；4；
（5）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH+由H2SO4提供，总反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
（6）根据制备流程可知，可以循环利用的为HNO3（或NO2），
故答案为：HNO3（或NO2）．
解析
解：（1）A中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（3）由于二氧化硫与溴单质发生反应：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，导致溴水褪色，该反应证明了二氧化硫具有还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，所以不同意该观点，
故答案为：不同意；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）NO2中N元素的化合价为+4价，反应后升高到+5价，化合价变化为：5-4=1，氧气从0价变为-2价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO2的系数为4，然后根据观察法配平可得：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，
故答案为：4；2；1；4；
（5）Cu与HNO3（浓）反应，只有2molHNO3被还原，另2molH+由H2SO4提供，总反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O；
（6）根据制备流程可知，可以循环利用的为HNO3（或NO2），
故答案为：HNO3（或NO2）．
实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2
（1）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______（填写字母）
（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，如何观察产物CuSO4的生成______．
正确答案
ae
待反应混合液冷却至室温，转移至盛有蒸馏水的烧杯中，看到溶液呈蓝色
解析
解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae，
故答案为：ae；
（2）硫酸铜溶液显示蓝色，将反应后的溶液稀释后通过溶液颜色即可判断反应产物含有硫酸铜，由于混合液中含有浓硫酸，若向反应后的混合液中加入水，会导致液体飞溅，所以正确的操作方法为：待反应混合液冷却至室温，转移至盛有蒸馏水的烧杯中，看到溶液呈蓝色，
故答案为：待反应混合液冷却至室温，转移至盛有蒸馏水的烧杯中，看到溶液呈蓝色．
某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：______；
（2）图1A装置中品红溶液颜色______（填“褪色”或“不褪色”），证明含有______气体；
（3）图1装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的______性质来实现目的；
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中的______装置，以确认SO2是否除尽；
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是______，二氧化碳造成的环境影响主要是______．（每空格只填一个选项）
A．酸雨 B．破坏臭氧层 C．温室效应 D．光化学烟雾．
正确答案
C+2H2SO4（浓）
褪色
SO2
还原性
A
A
C
解析
解：（1）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO2，
故答案为：褪色； SO2（或二氧化硫）；
（3）酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，从而可以除去二氧化硫，证明了二氧化硫具有还原性，
故答案为：还原性；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的A-品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，
故答案为：a；
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是酸雨，所以A正确；二氧化碳造成的环境影响主要是温室效应，所以C正确，
故答案为：A；C．
某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：
试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____________接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为______．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______．
二班小组设计了下图装置：
（6）分析出二班小组的设计意图是______．
（7）装置B中的药品是______．
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______．
正确答案
3（或4），4（或3）接b，
c接2，1
防倒吸
C中品红溶液褪色
Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
验证产物中先产生水、SO2，后产生H2
无水CuSO4
C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝
解析
解：Zn+2H2SO4 （浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，
（1）通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，
故答案为：3（或4），4（或3）接b，c接2，1；
（2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，
故答案为：防倒吸；
（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可检验二氧化硫的存在，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，
故答案为：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O；
（5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
故答案为：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑；
（6）二班小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，
故答案为：验证产物中先产生水、SO2，后产生H2；
（7）水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，检验水的存在，
故答案为：无水CuSO4（或无水硫酸铜）；
（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明有氢气产生，
故答案为：C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝；
（1）配制过程中有以下操作步骤①洗涤②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥冷却⑦定容，写出正确的操作顺序______，
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）
①定容时仰视容量瓶刻度线______，②没有进行洗涤操作______
（二）某小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验
【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．请回答下列问题
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式______
（2）实验过程中观察到品红溶液______，说明了SO2______（填选项），如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液颜色变化是______
A 有漂白性 B有氧化性 C有还原性 D水溶液显酸性
（3）结合离子方程式说明试管C中氢氧化钠溶液的作用是______
（4）把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈______色说明铜元素被______（填氧化、还原）成了______离子（填符号）
正确答案
解：（一）（1）配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：②③⑥⑤①⑦④，
故答案为：②③⑥⑤①⑦④；
（2）①定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为“偏低；
②没有进行洗涤操作，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（二）（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫具有漂白性，所以实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO2检验漂白性，故选A；二氧化硫为酸性氧化物，其溶液显示酸性，如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液会变红，
故答案为：褪色；A；溶液变红；
（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余气体不能直接排放，应该用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液，把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色说明铜元素被氧化成了Cu2+，
故答案为：蓝；氧化；Cu2+．
解析
解：（一）（1）配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：②③⑥⑤①⑦④，
故答案为：②③⑥⑤①⑦④；
（2）①定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为“偏低；
②没有进行洗涤操作，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（二）（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫具有漂白性，所以实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO2检验漂白性，故选A；二氧化硫为酸性氧化物，其溶液显示酸性，如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液会变红，
故答案为：褪色；A；溶液变红；
（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余气体不能直接排放，应该用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收逸出的SO2，SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液，把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色说明铜元素被氧化成了Cu2+，
故答案为：蓝；氧化；Cu2+．
某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．
回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为______，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为______．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后______K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到______ 现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：______．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？______．
（4）如何消除环境污染？______．
正确答案
Cu+2H2SO4（浓）
0.01mol
蘸有品红溶液的滤纸褪色
恢复红色
关闭
U形管右端稀硝酸接触胶塞
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
将A中空气压入B中，有红棕色气体生成
实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染
解析
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，能和铜反应，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色，
故答案为：蘸有品红溶液的滤纸褪色；恢复红色；
实验二：（1）当U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽，
故答案为：U形管右端稀硝酸接触胶塞；
（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）B中硝酸和铜反应生成NO，易与氧气反应，则将A中空气压入B中，会有红棕色气体生成，如果观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
故答案为：将A中空气压入B中，有红棕色气体生成；
（4）实验后消除环境污染的操作方法为：实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染，
故答案为：实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：______接______，______接______，______接______；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______，丙中______；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是______；
（4）写出甲中反应的化学方程式______．
正确答案
（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；
（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，
故答案为：乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色；
（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：吸收SO2；
（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，故答案为：C+2H2SO4（浓） 
解析
（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；
（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，
故答案为：乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色；
（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：吸收SO2；
（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，故答案为：C+2H2SO4（浓）
（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：______
（2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是______，反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是______．若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，看到的现象是______，说明了SO2具有______性．
（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______．
正确答案
解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） 
故答案为：Cu+2H2SO4（浓） 
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管2的管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收未反应的SO2气体（或SO2尾气处理，避免环境污染）．
解析
解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；
若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，
故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；溶液褪色；还原；
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管2的管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收未反应的SO2气体（或SO2尾气处理，避免环境污染）．
通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够使有色布条褪色，故A正确；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖中的H、O元素脱出，该变化中浓硫酸表现了脱水性，故B错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色，二氧化硫表现了漂白性，不是还原性，故C错误；
D．铜与浓硫酸在加热条件下能够反应，若不加热，铜不与浓硫酸反应，并不是铜与浓硫酸发生了钝化，故D错误；
故选A．
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