- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
根据题意完成下列填空：
（1）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是______
（2）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______
（3）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4（浓）
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是______
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
（4）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经______、______、（填操作名称）称量后，得到固体质量为 0.483g；然后高温灼烧、冷却、称量，得到固体质量为0.420g．
（5）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有______．
正确答案
解：（1）试管c是尾气吸收装置，二氧化硫是污染性气体，是酸性氧化物，需要用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（2）装置中会有剩余的二氧化硫气体，不能排放到大气中，反应结束后在试管c的末端抽气是为了生成的二氧化硫全部被吸收，
故答案为：使生成的二氧化硫完全被吸收；
（3）①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．化学方程式表示为Cu+H2SO4（浓）
故答案为：CuO+SO2↑+H2O；
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS，
a．Cu2S、CuS都是黑色的可能含有，故a正确；
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下，铜做还原剂，浓硫酸做氧化剂，氧元素在硫酸中，所以反应不可能放出O2，故b错误；
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升到+1价或+2价与S化合价下降从+6价变化为+4价，-2价等有多种可能，故c正确；
故答案为：ac；
（4）固体净化是洗涤后、干燥、称重，操作需要称量至恒重，目的是减小误差，故答案为：洗涤；干燥；
（5）假设0.483g都是CuO，经高温灼烧后得到Cu2O 质量是0.4347，而现在只有0.420g，所以得出一定含有高温灼烧后质量小于0.420g的物质，
假设0.483g都是Cu2S，高温灼烧后，得到Cu2O质量0.4347g＞0.420g，
假设0.483g都是CuS，高温灼烧后，得到Cu2O质量0.36225g＜0.420g，
所以黑色固体除氧化铜外还一定含有CuS，
故答案为：CuS．
解析
解：（1）试管c是尾气吸收装置，二氧化硫是污染性气体，是酸性氧化物，需要用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：NaOH溶液；
（2）装置中会有剩余的二氧化硫气体，不能排放到大气中，反应结束后在试管c的末端抽气是为了生成的二氧化硫全部被吸收，
故答案为：使生成的二氧化硫完全被吸收；
（3）①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．化学方程式表示为Cu+H2SO4（浓）
故答案为：CuO+SO2↑+H2O；
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS，
a．Cu2S、CuS都是黑色的可能含有，故a正确；
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下，铜做还原剂，浓硫酸做氧化剂，氧元素在硫酸中，所以反应不可能放出O2，故b错误；
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升到+1价或+2价与S化合价下降从+6价变化为+4价，-2价等有多种可能，故c正确；
故答案为：ac；
（4）固体净化是洗涤后、干燥、称重，操作需要称量至恒重，目的是减小误差，故答案为：洗涤；干燥；
（5）假设0.483g都是CuO，经高温灼烧后得到Cu2O 质量是0.4347，而现在只有0.420g，所以得出一定含有高温灼烧后质量小于0.420g的物质，
假设0.483g都是Cu2S，高温灼烧后，得到Cu2O质量0.4347g＞0.420g，
假设0.483g都是CuS，高温灼烧后，得到Cu2O质量0.36225g＜0.420g，
所以黑色固体除氧化铜外还一定含有CuS，
故答案为：CuS．
现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物．有一个同学按气体的流动方向设计了如图实验流程，请填空：
（1）①中反应的化学方程式为______；
（2）②处的现象是______．
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是______，第二次使用时的作用______．
（4）④的作用是______．
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的______性．（填“还原”或“漂白”），反应的化学方程式为______．
（6）根据______现象，可证明产物中一定有CO2气体．
正确答案
C+2H2SO4（浓）
无水硫酸铜变蓝色
检验是否有SO2生成
检验SO2是否除净
吸收二氧化硫
还原
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
解析
解：（1）木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，则②处的现象是无水硫酸铜变蓝色说明生成水，
故答案为：无水硫酸铜变蓝色；
（3）验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水，再验证二氧化硫，能使品红试液褪色，除去二氧化硫后再用品红试液检验是否除尽，最后用澄清石灰验证二氧化碳；所以第一次使用二氧化硫时的作用是检验是否有SO2生成，第二次使用二氧化硫的作用是检验SO2是否除净，
故答案为：检验是否有SO2生成；检验SO2是否除净；
（4）④装有酸性高锰酸钾，主要是氧化二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，
故答案为：吸收二氧化硫；
（5）溴单质具有氧化性，二氧化硫能够被溴水氧化生成硫酸和溴化氢，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中二氧化硫表现了还原性，
故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（6）根据第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫没有了，则能使澄清石灰水变浑浊，则可证明产物中一定有CO2气体，
故答案为：第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
正确答案
解：
（1）①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，②中SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊．如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故答案为：S02和C02；H2O；
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明生成有水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳，故答案为：H2O；S02和C02；
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水，故答案为：S02和C02；H2O；
解析
解：
（1）①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，②中SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊．如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故答案为：S02和C02；H2O；
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明生成有水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳，故答案为：H2O；S02和C02；
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水，故答案为：S02和C02；H2O；
2H2SO4（浓）+C
请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容
正确答案
解：该反应为固液加热，故选用C做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可选用B（U形管），内装无水硫酸铜；
检验二氧化硫，可用洗气瓶A装有品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．
故答案为：
解析
解：该反应为固液加热，故选用C做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可选用B（U形管），内装无水硫酸铜；
检验二氧化硫，可用洗气瓶A装有品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．
故答案为：
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是______；D、E两支试管中CC14的作用是______．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：______．
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO4）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想______．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是______．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．
你的猜想是：______．
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：______．
正确答案
解：（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流；二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
故答案为：S+2H2SO4（浓）
（3）Ca（HSO4）2能和强碱反应生成溶解度较小的亚硫酸钙，可以加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，
故答案为：取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
（4）含有铜元素的黑色物质有：CuO、CuS、Cu2S，根据题中信息可知，所以液面下方铜丝表面的黑色物质成分为CuO、CuS、Cu2S，
故答案为：CuO、CuS、Cu2S；
（5）溶液显酸性的可能原因是硫酸过量，可以加入金属铁来检验溶液中氢离子的存在，方法为：取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量，
故答案为：铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性；取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）．
解析
解：（1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流；二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，
故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；
（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）
故答案为：S+2H2SO4（浓）
（3）Ca（HSO4）2能和强碱反应生成溶解度较小的亚硫酸钙，可以加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，
故答案为：取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
（4）含有铜元素的黑色物质有：CuO、CuS、Cu2S，根据题中信息可知，所以液面下方铜丝表面的黑色物质成分为CuO、CuS、Cu2S，
故答案为：CuO、CuS、Cu2S；
（5）溶液显酸性的可能原因是硫酸过量，可以加入金属铁来检验溶液中氢离子的存在，方法为：取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量，
故答案为：铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性；取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）．
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究．
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．
试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：______．
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______．
正确答案
解：（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；
故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，
故答案为：C中品红溶液褪色；Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（3）随反应的进行浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2．
解析
解：（1）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；
故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（2）浓硫酸与锌反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，
故答案为：C中品红溶液褪色；Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（3）随反应的进行浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2，所以生成气泡量又会明显增加，
故答案为：浓H2SO4变成稀H2SO4，稀硫酸与Zn反应放出H2．
利用下图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其产物的检验．
已知：紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应，向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体，溶液的紫红色会完全褪色
（1）组装好上述装置后，首先要进行的操作是：______．
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______．
（3）用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是______、______；B中加入的试剂和作用是______、______．
（4）实验时，C中应观察到什么现象，才可以说明生成了二氧化碳：______．
正确答案
解：（1）在有关气体参与的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查，故答案为：检查装置的气密性；
（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（3）检验反应产物时，应该先用无水硫酸铜粉末检验水，再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳，
故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；
（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽．
解析
解：（1）在有关气体参与的实验中，组装好仪器之后均要进行气密性的检查，故答案为：检查装置的气密性；
（2）碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：2H2SO4（浓）+C
（3）检验反应产物时，应该先用无水硫酸铜粉末检验水，再用品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通过澄清石灰水检验二氧化碳，
故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；
（4）只有二氧化硫除干净了，澄清石灰水变浑浊才能说明有二氧化碳生成，根据装置图分析，只有酸性高锰酸钾颜色不褪尽才能说明二氧化硫已除干净，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽．
（2014秋•宜秀区校级月考）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验
请回答下列问题：
（1）写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为______．
（2）铜丝可抽动的作用是______．
（3）试管Ⅱ中现象为______，可证明SO2具有______性；试管Ⅲ中现象为______．
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住，其作用是______； 发生反应的化学方程式为______．
正确答案
抽动铜丝，以随时中止反应
品红溶液褪色
漂白
石蕊溶液显红色
吸收SO2气体，防止空气污染
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
解析
解：（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：
（2）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，
故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管Ⅲ中的石蕊溶液显红色，证明了二氧化硫的水溶液显示酸性，
故答案为：品红溶液褪色；漂白；石蕊溶液显红色；
（4）二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO2和SO2两种气体生成．
回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为______．
（2）装置B的作用是______．
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是______．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2______．
（5）装置E的现象是______，E中发生反应的离子方程式为______．
正确答案
2H2SO4（浓）+C
检验SO2
甲
SO2已除尽
石灰水变浑浊
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
解析
解：（1）A装置中碳和浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C
故答案为：C+2H2SO4（浓）
（2）B中盛有品红溶液，二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色，所以B用于检验二氧化硫气体，
故答案为：检验SO2；
（3）二氧化硫和二氧化碳气体都能够与氢氧化钙反应，所以检验二氧化碳气体时，必须用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，所以甲正确，
故答案为：甲；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果D中品红溶液不褪色，则证明SO2已除尽，
故答案为：SO2已除尽；
（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，所以澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
某化学兴趣小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时．甲同学认为产生的气体是二氧化硫．而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确．丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该制取装置略去）：试回答：
（1）锌与浓硫胶反应生成二氧化硫的化学方程式为______．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式为______．
（3）A中存放的试剂可能是______，作用是______．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______；D中：______．
正确答案
Zn+2H2SO4（浓）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
品红溶液
检测SO2
黑色的CuO变成红色的Cu
白色粉末变成蓝色
解析
解：（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
故答案为：Zn+2H2SO4（浓）
（2）反应过程中浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证，
故答案为：品红溶液；检测SO2；
（4）为了检验氢气的存在，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：H2+CuO
故答案为：黑色的CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色．
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