- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）．
回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：
（1）检查A装置的气密性的方法______．
（2）装置A中反应的化学方程式为______．
（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是______．
（4）装置B具有贮存气体的作用．当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______，B中应放置的液体是______（填字母）．
a．水 b．饱和NaHSO3溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余．往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200mL 0.01mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为______．
正确答案
解：（1）检验各装置气密性是否良好的方法为：关闭止水夹E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，证明气密性良好，若水一直滴下，则气密性不好，
故答案为：关闭止水夹E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，证明气密性良好，若水一直滴下，则气密性不好；
（2）浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）
（3）二氧化硫污染空气，应该用氢氧化钠溶液吸收，可在棉花上浸有NaOH溶液，故答案为：吸收SO2气体，防止污染；
（4）二氧化硫易溶于水，可观察到集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，装置B的作用是贮存多余的气体，所盛装溶液应避免二氧化硫的溶解和发生化学反应，则应选择饱和NaHSO3溶液，
故答案为：集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；b；
（5）往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：
故答案为：0.02mol．
解析
解：（1）检验各装置气密性是否良好的方法为：关闭止水夹E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，证明气密性良好，若水一直滴下，则气密性不好，
故答案为：关闭止水夹E和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，若漏掉中的水滴入少量后停止，证明气密性良好，若水一直滴下，则气密性不好；
（2）浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）
（3）二氧化硫污染空气，应该用氢氧化钠溶液吸收，可在棉花上浸有NaOH溶液，故答案为：吸收SO2气体，防止污染；
（4）二氧化硫易溶于水，可观察到集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，装置B的作用是贮存多余的气体，所盛装溶液应避免二氧化硫的溶解和发生化学反应，则应选择饱和NaHSO3溶液，
故答案为：集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；b；
（5）往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：
故答案为：0.02mol．
同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）．
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组______第二组______第三组______，你认为如此分组的依据是：______．
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①______；
②______；
③______．
正确答案
解：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同．
解析
解：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+=Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同．
如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
（l） A 试管内发生反应的化学方程式是______．
（2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显______色；
B 试管中品红溶液的颜色最后变为______．
（3）C试管中氢氧化钠溶液的作用是______，离子反应方程式为______．
正确答案
Cu+2H2SO4（浓）
蓝
无色
吸收多余的SO2，防止空气污染
SO2+2OH-=SO32-+H2O
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）反应后A试管中的液体中含有硫酸铜，用适量水稀释后显蓝色；铜与浓硫酸反应生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B试管中品红溶液褪色，即由红色变为无色，
故答案为：蓝；无色；
（3）二氧化硫为有毒气体，需要进行尾气吸收，C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空气污染；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案为：吸收多余的SO2，防止空气污染；SO2+2OH-=SO32-+H2O．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用下列试剂中的______ （ 选填序号）进行实验分析．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取经干燥过的气体Y336ml（标准状况）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中H2的体积分数为______．
正确答案
解：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性，铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，
故答案为：铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜；
（2）①+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，a、b都不能检验亚铁离子，只有d能检验溶液中含有+2价铁离子，选c会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，
故答案为：d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
标况下336mL混合气体的物质的量为：n（混合气体）=
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
则：n=
则混合气体中氢气的物质的量为0.015mol-0.01mol=0.005mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
故混合气体中H2的体积分数为：
故答案为：33.3%．
解析
解：（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性，铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，
故答案为：铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜；
（2）①+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，a、b都不能检验亚铁离子，只有d能检验溶液中含有+2价铁离子，选c会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，
故答案为：d；
②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
标况下336mL混合气体的物质的量为：n（混合气体）=
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
则：n=
则混合气体中氢气的物质的量为0.015mol-0.01mol=0.005mol，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，
故混合气体中H2的体积分数为：
故答案为：33.3%．
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是______（填序号，下同），无明显反应现象的是______．
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______，开始不反应，加热后发生反应的是______，加热也不发生反应的是______．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______，反应的离子方程式为：______；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______．
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为______，反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，
故答案为：②④；①③；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，
故答案为：③；①；②；④；ac；
（3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：有浅黄色沉淀产生；2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
解析
解：（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，
故答案为：②④；①③；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，
故答案为：③；①；②；④；ac；
（3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：有浅黄色沉淀产生；2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．
郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式______．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是______．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______．B中应放置的液体：______（填字母）．
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是______．
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是______．
正确答案
解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字；装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物质品红溶液生成无色物质，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，饱和NaHSO3溶液符合要求，当二氧化硫不溶于B中应放置的液体时，气体使液体从试剂瓶中压到长颈漏斗中，
故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；D；
（3）直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余，说明一定剩余稀硫酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，根据金属活动顺序表铁能和稀硫酸反应，但银不能，稀硫酸不与BaC12溶液，但与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，故答案为：AD；
（4）铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
解析
解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字；装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物质品红溶液生成无色物质，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，饱和NaHSO3溶液符合要求，当二氧化硫不溶于B中应放置的液体时，气体使液体从试剂瓶中压到长颈漏斗中，
故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；D；
（3）直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余，说明一定剩余稀硫酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，根据金属活动顺序表铁能和稀硫酸反应，但银不能，稀硫酸不与BaC12溶液，但与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，故答案为：AD；
（4）铜和氧气、稀硫酸发生氧化还原反应，得到硫酸铜和水，反应为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，
故答案为：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
I．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]请回答下列有关问题：
探究I
（l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①装置A中反应的化学方程式是______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______ （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．
（3）裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与N03‑反应；猜想3：______；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验．应选择的替换溶液是______ （填序号）．
a．0.1mol•L-1 NaNO3 b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2 c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等体积混合的溶液．
正确答案
Cu+2H2S04（浓）
AC
打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+
c
解析
解：（1）①装置A中反应的化学方程式是Cu+2H2S04（浓）
②A．将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化还原生成硫酸盐，再加入足量BaCl2溶液，可通过测量所得沉淀的质量进行二氧化硫的气体体积测定，故B正确；
C．二氧化硫易溶于水，计算不准确，故C错误；
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积，二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量气方法进行二氧化硫的气体体积测定，故D正确；
故答案为：AC；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；
（3）猜想3：两种离子都氧化二氧化硫，即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应，故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，猜想1合理，
故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+；
②按猜想2，在酸性条件下SO2与NO3-反应，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，但b中亚铁离子具还原性，而猜想2是酸性条件下SO2与N03‑反应，干扰该猜想的验证，故选c．
如图是某生设计的四个实验．回答：
（1）实验Ⅰ______（填“能”或“不能”）证明浓硫酸具有强氧化性．
（2）实验Ⅱ的目的是要证明：______．试剂饱和NaHCO3溶液的作用是：______．
（3）实验Ⅲ蒸馏仪器选择及安装有一个明显错误是：______．
（4）实验Ⅳ的目的是：______．
正确答案
解：（1）蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中脱水，证明产生了二氧化硫，则证明了浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：能；
（2）实验Ⅱ中，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，证明证明了酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；由于醋酸具有挥发性，从而干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，所以用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的醋酸，防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，
故答案为：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应；
（3）蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故应该采用的是直形冷凝管，实验Ⅲ蒸馏仪器中错误之处是没有用直行冷凝管，
故答案为：没有用直形冷凝管；
（4）溴与溴苯互溶，氢氧化钠溶液能够与溴反应，根据图示可知，实验Ⅳ的目的是将溴转化成不溶于溴苯的无机盐，从而除去溴苯中杂质溴，
故答案为：除去溴苯中的溴．
解析
解：（1）蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中脱水，证明产生了二氧化硫，则证明了浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：能；
（2）实验Ⅱ中，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，证明证明了酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；由于醋酸具有挥发性，从而干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，所以用饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的醋酸，防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应，
故答案为：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3；吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应；
（3）蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故应该采用的是直形冷凝管，实验Ⅲ蒸馏仪器中错误之处是没有用直行冷凝管，
故答案为：没有用直形冷凝管；
（4）溴与溴苯互溶，氢氧化钠溶液能够与溴反应，根据图示可知，实验Ⅳ的目的是将溴转化成不溶于溴苯的无机盐，从而除去溴苯中杂质溴，
故答案为：除去溴苯中的溴．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______．
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式______．
正确答案
浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红
甲装置中的溶液变为蓝色
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
解析
解：（1）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红，则证明反应中生成的二氧化硫；
硫酸铜溶液为蓝色溶液，则甲装置中溶液变成蓝色，则证明反应生成了硫酸铜，
故答案为：浸有品红溶液的棉花褪色或浸有石蕊试液的棉花变红；甲装置中的溶液变为蓝色；
（2）二氧化硫有毒，利用蘸有碳酸钠浓溶液的棉花放在试管口处，能吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，反应的化学方程式为：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2，
故答案为：SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有______气体．
实验探究
问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：______．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为______，并将装置M添加于______（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是______．
正确答案
SO2
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
澄清石灰水
c
确认是否有H2
解析
解：【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2，故答案为：SO2；
【实验探究】
验证猜想Ⅰ、酸性高锰酸钾有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以酸性高锰酸钾能和二价铁离子发生氧化还原反应，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有．
碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子和三价铁离子能发生氧化还原反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有，
故答案为：溶液紫红色褪去；含有Fe2+；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液；溶液变为蓝色；
猜想Ⅱ、二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，
故答案为：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体；
【问题讨论】
（1）双氧水具有氧化性，二价铁离子有还原性，双氧水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成三价铁离子，KSCN只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+，所以该观点不正确，
故答案为：不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+；
（2）①在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应 方程式为
C+2H2SO4（浓硫酸）
②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故答案为：澄清的石灰水，C；
③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝．故答案为：确认是否有H2．
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