- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
正确答案
解析
解：
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4
故选D．
在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）
A
苹果块会干瘪
B
胆矾晶体表面有“白斑”
C
小试管内有晶体析出
D
pH试纸变红
正确答案
解析
解：A．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；
B．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；
D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误；
故选：D．
某校化学兴趣小组在探究铁与浓硫酸的反应时，将教材中铜与浓硫酸反应的实验装置（图Ⅰ）改为图Ⅱ所示的装置．
请回答下列问题：
（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反应的化学方程式______．
（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ相比较，其优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②______．
（3）下列对导管a的作用分析中正确的是______ （填字母）．
A．加热反应过程中，可上下移动导管a，起搅拌作用
B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸
C．停止反应，撤装置之前往导管a中通入空气，可排除装置内的SO2气体，防止其污染环境
（4）反应一段时间后，将试管A取下，然后将试管A中溶液倒入另一盛有适量水的试管D中．该小组同学为确定溶液中所存在的金属离子，进行下列探究过程．
①提出假设：
假设Ⅰ：只含有Fe3+．假设Ⅱ：______．假设Ⅲ：______．
②实验设计：
分别取少量试管D中溶液，选用提供的试剂，设计简单的实验检验溶液中所存在的金属离子．请填写下表空白（可以不填满，也可以增加）．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
正确答案
解：（1）铜在加热条件下与浓硫酸反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）根据图示装置可知，图Ⅱ实验装置比图Ⅰ能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；图Ⅰ不能控制反应的进行，而图Ⅱ可以随开随停，便于控制反应的进行，避免了资源浪费，减少了污染物生成，
故答案为：能随开随停，便于控制反应的进行；
（3）A．加热反应过程中，不需要搅拌，若可上下移动导管a，可能引起二氧化硫的逸出，故A错误；
B．反应结束后停止加热时，试管内的压强会减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，导管a起到了平衡气压的作用，从而能够防止倒吸，故B正确；
C．二氧化硫为有毒气体，撤装置之前可以向导管a中通入空气，从而排出装置内的有毒气体SO2，防止其污染环境，故C正确；
故答案为：BC；
（4）①铁与浓硫酸在加热条件下反应生成产物中可能为铁离子或亚铁离子，所以提出的假设有三种情况：假设Ⅰ：只含有Fe3+，假设Ⅱ：只含有Fe2+；假设Ⅲ：同时含有Fe2+和Fe3+，
故答案为：只含有Fe2+；同时含有Fe2+和Fe3+；
②检验溶液中是否含有铁离子、亚铁离子，可以使用硫氰化钾溶液检验铁离子，若溶液变红，则含有Fe3+，若不变红，则不含有Fe3+；
然后使用稀硫酸和高锰酸钾溶液检验亚铁离子，若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2+，若不褪色，则不含有Fe2+，
故答案为：
解析
解：（1）铜在加热条件下与浓硫酸反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）根据图示装置可知，图Ⅱ实验装置比图Ⅰ能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；图Ⅰ不能控制反应的进行，而图Ⅱ可以随开随停，便于控制反应的进行，避免了资源浪费，减少了污染物生成，
故答案为：能随开随停，便于控制反应的进行；
（3）A．加热反应过程中，不需要搅拌，若可上下移动导管a，可能引起二氧化硫的逸出，故A错误；
B．反应结束后停止加热时，试管内的压强会减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，导管a起到了平衡气压的作用，从而能够防止倒吸，故B正确；
C．二氧化硫为有毒气体，撤装置之前可以向导管a中通入空气，从而排出装置内的有毒气体SO2，防止其污染环境，故C正确；
故答案为：BC；
（4）①铁与浓硫酸在加热条件下反应生成产物中可能为铁离子或亚铁离子，所以提出的假设有三种情况：假设Ⅰ：只含有Fe3+，假设Ⅱ：只含有Fe2+；假设Ⅲ：同时含有Fe2+和Fe3+，
故答案为：只含有Fe2+；同时含有Fe2+和Fe3+；
②检验溶液中是否含有铁离子、亚铁离子，可以使用硫氰化钾溶液检验铁离子，若溶液变红，则含有Fe3+，若不变红，则不含有Fe3+；
然后使用稀硫酸和高锰酸钾溶液检验亚铁离子，若KMnO4溶液褪色，则含有Fe2+，若不褪色，则不含有Fe2+，
故答案为：
（1）A部分装置发生化学反应的原理为：______，使用到的仪器名称，a：______
（2）C部分的燃烧管中放有______，作用是______
（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的______变化，E中应装有______
（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为______ 色，原因是______
（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是______，你的改进方法是______．
正确答案
解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）根据实验目的，装置B除去混合气体中的水蒸气，则装置C需要除去氧气，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，
故答案为：铜丝网；除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，二氧化硫具有漂白性，能够使小麦秸秆褪色；装置E装有品红溶液，探究二氧化硫能够使品红褪色，
故答案为：褪色；品红溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不稳定的，二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解，所以试管中的溶液又变为红色，
故答案为：红色；二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，题中装置没有完全吸收装置，应该在E后添加装有碱溶液的吸收装置，避免二氧化硫污染大气，
故答案为：无尾气吸收装置；在E后添加装有碱溶液的吸收装置．
解析
解：（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）根据实验目的，装置B除去混合气体中的水蒸气，则装置C需要除去氧气，燃烧管中放的是铜丝网，在加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，从而将氧气除去，
故答案为：铜丝网；除去氧气；
（3）装置D中装的是小麦秸秆，二氧化硫具有漂白性，能够使小麦秸秆褪色；装置E装有品红溶液，探究二氧化硫能够使品红褪色，
故答案为：褪色；品红溶液；
（4）二氧化硫的漂白性是不稳定的，二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解，所以试管中的溶液又变为红色，
故答案为：红色；二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解；
（5）由于二氧化硫有毒，直接排放会污染大气，题中装置没有完全吸收装置，应该在E后添加装有碱溶液的吸收装置，避免二氧化硫污染大气，
故答案为：无尾气吸收装置；在E后添加装有碱溶液的吸收装置．
正确答案
解：根据图示可以看出：开始两种算的吸水速率差异较大，随着时间的推移，吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱，硫酸浓度越小，吸水能力越弱，当达到一定浓度时，失去吸水能力，硫酸的吸水能力可能受温度、湿度、气压以及酸的物质的量的影响．
故答案为：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸的吸水能力比稀硫酸的吸水能力要强．
解析
解：根据图示可以看出：开始两种算的吸水速率差异较大，随着时间的推移，吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱，硫酸浓度越小，吸水能力越弱，当达到一定浓度时，失去吸水能力，硫酸的吸水能力可能受温度、湿度、气压以及酸的物质的量的影响．
故答案为：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸的吸水能力比稀硫酸的吸水能力要强．
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于______（用字母代号填写）
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是______．
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有______（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有______．
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是______（填溶质的化学式）
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为______L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式______，计算需要NaOH溶液的体积______L．
正确答案
解：（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，属于酸性氧化物，A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2失去电子，氧化剂是KMnO4，
故答案为：d；SO2；KMnO4；
（2）A为二氧化硫，会观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；若将二氧化硫通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性；双氧水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，
故答案为：c；a；H2SO4；
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由反应方程式Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：2.24；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；0.05．
解析
解：（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，属于酸性氧化物，A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2失去电子，氧化剂是KMnO4，
故答案为：d；SO2；KMnO4；
（2）A为二氧化硫，会观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；若将二氧化硫通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性；双氧水具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，
故答案为：c；a；H2SO4；
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由反应方程式Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：2.24；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；0.05．
（2013春•汶上县校级期中）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式______．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是______．
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是______ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D． Na2CO3溶液
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是______；原因是______．
正确答案
乙中品红溶液褪色
甲中溶液显蓝色
Cu+2H2SO4（浓）
尾气吸收，防止二氧化硫污染环境
AD
由无色变红色
二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质
解析
解：（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品红溶液褪色，故常用品红溶液验证二氧化硫的存在，即品红褪色，则证明有二氧化硫生成；甲中溶液变成蓝色，证明有硫酸铜生成；铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：乙中品红溶液褪色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫有一种有毒气体，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，所以装置乙的试管口部放有一团浸有饱和碳酸钠溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，
故答案为：尾气吸收，防止二氧化硫污染环境；
（3）证明反应后有硫酸剩余，需要证明反应后的溶液中存在大量氢离子，根据金属活动顺序表可知铁能和氢离子反应，银不与氢离子反应；稀硫酸与BaC12溶液反应生成硫酸钡，但是不能证明是否含有氢离子；与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，证明溶液中含有氢离子，所以AD正确，
故答案为：AD；
（4）二氧化硫的漂白原理为：二氧化硫与有色物质生成了一种不稳定的无色物质，加热后生成的无色物质分解，又恢复原来的颜色，所以取少量乙试管中溶液于试管中加热，溶液会由无色变成红色，
故答案为：由无色变红色；二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
（1）下列实验不合理的是：______
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证S02的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02
D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
（2）装置①和③发生的反应的化学方程式分别是：______；______
（3）如果将装置中的②换成石蕊试液，则现象是______．
（4）如果将装置中的②换成酸性高锰酸钾溶液，则反应的离子方程式为：______．
（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______．
正确答案
解：（1）A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．反应后的试管①中含有浓硫酸，向试管中加入水后会发生暴沸现象，导致混合液溅出，若观察溶液颜色，应该将混合液加入烧杯中，故D错误；
故答案为：D；
（2）试管①中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）
故答案为：Cu+2H2SO4 （浓）
（3）二氧化硫溶液显示酸性，如果将装置中的②换成石蕊试液，则溶液会变成红色，故答案为：溶液变红；
（4）如果将装置中的②换成酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境，用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
解析
解：（1）A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．反应后的试管①中含有浓硫酸，向试管中加入水后会发生暴沸现象，导致混合液溅出，若观察溶液颜色，应该将混合液加入烧杯中，故D错误；
故答案为：D；
（2）试管①中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 （浓）
故答案为：Cu+2H2SO4 （浓）
（3）二氧化硫溶液显示酸性，如果将装置中的②换成石蕊试液，则溶液会变成红色，故答案为：溶液变红；
（4）如果将装置中的②换成酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境，用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）______．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式）______．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）______．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液______，这说明这种气体具有______性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一中不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式______．
正确答案
解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：SO2；
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，
故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O⇌H2SO3．
解析
解：（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2：1脱去，生成黑色物质是C，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：C；
（2）黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：SO2；
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性，黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，过程中为表现酸性和吸水性，
故答案为：CD；
（4）有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3，
故答案为：褪色；漂白；SO2+H2O⇌H2SO3．
请回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为______．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______，
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是______（填字母）
a．水 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______（填字母）．
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．NaHCO3溶液．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：NaOH溶液；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：d；
（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质是证明氢离子的存在，
a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明，故a正确；
b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应不能证明，故c错误；
d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故d正确；
故答案为：ad．
解析
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，
故答案为：NaOH溶液；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，故a错误；
b．酸性KMnO4 溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，故b错误；
c．浓溴水吸收二氧化硫，不能储存气体，故c错误；
d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，故d正确；
故答案为：d；
（4）①一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质是证明氢离子的存在，
a．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明，故a正确；
b．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明，故b错误；
c．银粉不与稀硫酸反应不能证明，故c错误；
d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故d正确；
故答案为：ad．
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