- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
正确答案
解析
解：A、硫酸具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞，故A错误；
B、该硫酸浓度c=
C、硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C1V1=C2V2，所以C2=
D、金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确．
故选：CD．
在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
（1）若铜片还有剩余，硫酸______消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是______．
（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是______．
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中______种方法好，理由是______．
正确答案
没有
因随反应Cu+2H2SO4（浓）
加少量蒸馏水稀释
第二种
既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染
解析
解：（1）浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：没有；因随反应Cu+2H2SO4（浓）
（2）欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，可以加水使溶液变稀，可以加水使溶液变稀，故答案为：加少量蒸馏水稀释；
（3）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，可污染环境，且消耗硫酸较多，则选择第二种方法好，故答案为：第二种；既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染．
下列叙述或操作中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．能将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，且浓硫酸能将有机物氧化生成其它物质，浓硫酸具有脱水性及强氧化性，故B正确；
C．浓硫酸的强氧化性是S元素体现，稀硫酸的弱氧化性是H元素体现，故C错误；
D．氢氧化钠、浓硫酸都具有强腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液，故D错误；
故选B．
下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；
B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；
C、NO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；
D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；
故选C．
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu
这两种方案对比，______方案更好，理由是：______．
正确答案
乙
无污染物产生，节约原料
解析
解：因甲方案中生成有害气体，乙方案中不生成有害气体，且消耗酸少，结合绿色化学的理念，
故答案为：乙；无污染物产生，节约原料．
Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质是______（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式______；
（3）上述实验现象主要体现了浓硫酸的______（填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有13.44L（标准状况下）SO2生成，该反应的化学方程式为______，反应中转移电子______mol，该反应中浓硫酸表现了______性和______性．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C，所以最终得到的黑色固体是C，故答案为：C；
（2）浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，反应方程式为2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，
故答案为：②③④；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去，最终将蔗糖转化为C，所以最终得到的黑色固体是C，故答案为：C；
（2）浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，反应方程式为2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，生成的黑色物质是C，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，其中SO2具有刺激性气味，浓硫酸强氧化性，
故答案为：②③④；
（4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
（3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是______．
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而使得金属表明形成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现，故答案为：强氧化性；脱水性；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③符合“绿色化学”思想，故答案为：③；
（3）①浓硫酸中加入过量的铜片，发生反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，100mL 18mol•L-1的浓硫酸理论上完全反应，会产生二氧化硫0.9mol，体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但是随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，所以试剂测得产生的气体在标准状况下的体积会小于20.16L，只有D正确，故答案为：D；
②在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
解析
解：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而使得金属表明形成一层致密的氧化膜，阻止反应的发生，用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，是浓硫酸脱水性的表现，故答案为：强氧化性；脱水性；
（2）“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应，在反应①②中会有污染性的气体一氧化氮和二氧化氮生成，只有制备方法③符合“绿色化学”思想，故答案为：③；
（3）①浓硫酸中加入过量的铜片，发生反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，100mL 18mol•L-1的浓硫酸理论上完全反应，会产生二氧化硫0.9mol，体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但是随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，金属铜和稀硫酸不反应，所以试剂测得产生的气体在标准状况下的体积会小于20.16L，只有D正确，故答案为：D；
②在硫酸存在时，再加入硝酸钠，相当于存在了硝酸，金属铜可以和硝酸发生反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）双氧水具有氧化性，在酸性环境下可以将金属铜氧化，发生反应的原理方程式是：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
（2015秋•余杭区期末）下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是（ ）
正确答案
解析
解；A、浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白，表现了浓硫酸的吸水性，故A正确；
B、浓硫酸的强氧化性，铁表面形成致密的氧化膜，所以工业上使用铁槽车运输浓硫酸，故B正确；
C、浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸能夺取纸张中的水分，白纸上的字迹会变黑；故D正确；
故选C．
现有下列4种物质：①NH3 ②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3，有强氧化性的是______（填序号，下同）；遇氯化氢气体产生白烟的是______；焰色反应呈黄色的是______；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是______．
正确答案
解：①NH3 ②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3中，有强氧化性的是浓H2SO4；遇氯化氢气体产生白烟的是NH3；焰色反应呈黄色的是NaHCO3；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是Al（OH）3，故答案为：③；①；②；④．
解析
解：①NH3 ②NaHCO3③浓H2SO4④Al（OH）3中，有强氧化性的是浓H2SO4；遇氯化氢气体产生白烟的是NH3；焰色反应呈黄色的是NaHCO3；能与强酸和强碱反应且均不产生气体的是Al（OH）3，故答案为：③；①；②；④．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．自然界中存在游离态的硫，故A错误；
B．二氧化碳不是大气污染物，不会造酸雨，但二氧化碳过多排放会造成温室效应，故B错误；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，与SO2、CO、Cl2都不反应，可以干燥SO2、CO、Cl2，故D正确；
故选D．
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