- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，故A错误；
B、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是硅，故B错误；
C、稀硫酸中加入硝酸钾，酸电离出的氢离子与硝酸钾电离出的硝酸根离子，组合成稀硝酸，所以可使金属铜溶解，故C正确；
D、氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故D错误；故选C．
对下列事实的解释错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B、浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，所以浓硝酸不稳定，故B正确；
C、常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；
D、硫化铜能和强酸硫酸反应得到硫酸铜和硫化氢气体，反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，符合复分解反应的条件：有沉淀生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；
故选C．
下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因浓盐酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故A错误；
B、因浓硫酸具有吸水性，则溶剂质量增加，即溶液的质量增加，故B正确；
C、浓硝酸易挥发，造成溶液中的溶质的质量减少，则溶液的质量减少，故C错误；
D、因硅酸不挥发也不具有吸水性，且不发生化学反应，则不发生变化，故D错误；
故选B．
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室制取氯化氢气体______；
（3）干燥氢气______；
（4）浓硫酸溶解金属铜______；
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（6）生产过磷酸钙化肥______；
（7）浓硫酸使蔗糖变黑______．
正确答案
B
A、B
C
B、E
E
B
D
解析
解：（1）稀硫酸和金属反应制取氢气是硫酸的强酸性，所以实验室用锌与盐酸制氢气表现了硫酸的强酸性，故答案为：B；
（2）硫酸具有高沸点，属于强酸，盐酸是氯化氢的水溶液，根据高沸点的酸制低沸点的酸原理发生2NaCl+H2SO4（浓） 
故答案为：A、B；
（3）做干燥剂是浓硫酸吸收气体中的水蒸气，所以实验室用浓硫酸干燥氢气，体现了硫酸的吸水性，故答案为：C；
（4）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：BE；
（5）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运，金属产生钝化现象，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：E；
（6）磷酸是弱酸，硫酸是强酸，用硫酸分解磷矿可直接制得过磷酸钙化肥，体现硫酸的强酸性，故答案为：B；
（7）蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色碳，体现具有脱水性，故答案为：D．
在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（ ）
A2NaCl+H2SO4（浓）
BCu+2H2SO4（浓）
CC+2H2SO4（浓）
DFe2O3+3H2SO4（浓）
正确答案
解析
解：A．该反应中各有化合价不变，所以浓硫酸不体现氧化性，只体现酸性，故A错误；
B．该反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以浓硫酸体现强酸性和氧化性，故B正确；
C．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现强氧化性，故C错误；
D．该反应中元素化合价不变，浓硫酸和金属氧化物反应生成硫酸盐，浓硫酸体现酸性，故D错误；
故选B．
通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；
B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；
C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；
D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；
故选C．
某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol٠L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为______．
（3）若甲中硫酸溶液体积V（V＞40mL）可变，其余数据不变，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=______ mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为______．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
正确答案
稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来
铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝
CuSO4，Cu（NO3）2
60
6.7
解析
解：（1）因为铜为不活泼金属，不能与稀硫酸反应，但稀硝酸具有强氧化性，所以铜在常温下可以与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，故答案为：
（2）将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，根据铜与硝酸反应的本质，即3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，则溶液中的铜（
（3）根据（2）的分析，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时即说明硝酸和硫酸中的氢离子都完全反应，只有硫酸铜，则硝酸根完全反应，根据3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O及硝酸根（0.04×2=0.08mol），所以需要氢离子0.32mol，所以甲中硫酸溶液体积V=
（4）若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，则溶液中剩余的铜离子最多为1×10-5mol/L，又由，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，所以氢氧根浓度最少为
（2016春•通州区月考）下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故B正确；
C、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故C错误；
D、有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子，如果有铜离子就不会有铁剩余，故D正确；
故选C．
研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
正确答案
解析
解：空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，说明该反应中二氧化氮作催化剂，起催化作用，
A．硫化氢通入浓H2SO4中，二者反应生成S和二氧化硫，浓硫酸得电子作氧化剂，体现氧化性，故A错误；
B．乙酸乙酯和稀硫酸共热，稀硫酸作催化剂促进乙酸乙酯水解，起催化作用，故B正确；
C．浓硫酸和C2H5OH共热到170℃，浓硫酸体现催化性和脱水性，故C错误；
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸吸收水分而导致氯气干燥，浓硫酸体现吸水性，故D错误；
故选B．
烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，故B正确；
C．浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故C错误；
D．浓醋酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故D错误；
故选B．
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