- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
从离子反应的角度来看，浓硫酸、稀硫酸与下列物质反应，本质上不相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硫酸和稀硫酸与亚硫酸钠反应都是强酸制弱酸，所以本质上相同，故A不选；
B、氯化钡与浓硫酸和稀硫酸反应都是钡离子与硫酸根离子结合成难溶的氯化钡，所以本质上相同，故B不选；
C、浓硫酸和稀硫酸与CH3COONa都是强酸制弱，所以本质上相同，故C不选；
D、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，而与稀硫酸反应生成氢气，本质不同，故D选；
故选D．
下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是（ ）
正确答案
解析
解：各取1mol酸分别计算生成气体的物质的量．
A．依据反应C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，消耗1mol硝酸生成
B．依据反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗1mol硝酸生成
C．依据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，消耗1mol稀硫酸生成1mol气体；
D．依据反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，消耗1mol浓硫酸生成
所以消耗相同物质的量的酸生成气体最的是D，
故选：D．
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，发生氧化反应，故A正确；
B．由Cu+2H2SO4（浓）
C．由Cu+2H2SO4（浓）
D．该反应有硫酸铜生成，浓硫酸会把水吸走，硫酸铜固体为白色，故D正确；
故选C．
正确答案
解析
解：由图象可知，a曲线表示质量在减小，b曲线表示质量在增加，
因浓硫酸具有吸水性，放置在空气中，易吸收空气中的水分而使质量增大，
浓盐酸易挥发，放置在空气中，HCl挥发而使溶液的质量减小，
即a为挥发，b为吸水，
故选B．
元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；
B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失，故B正确；
C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；
D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．
故选B．
简要回答下列间题．
（1）常温下，可以用铝槽车运载浓硫酸的原因．______．
（2）长期暴露在空气中的浓硫酸质量会增加的原因______．
正确答案
常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输
浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加
解析
解：（1）浓硫酸的强氧化性，常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输，故答案为：常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以能用铁槽车运输；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加，故答案为：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水份使浓硫酸质量增加．
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
正确答案
解析
解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；
④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
⑤铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故⑤错误；
⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；
⑦常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，故⑦正确．
故选B．
某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，则B为______：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是______．
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是______的溶液．
（3）在上述反应过程中一起D中可能观察到的现象为______．
（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四种气体中的______；其最主要理由是______．
正确答案
Mg
试管中的无色溶液又变红色
AgNO3
C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）
④
缺少加热装置（填无温度计者不给分）
解析
解：（（1）第三周期的金属中，钠常温下易与水反应，铝常温下遇浓H2SO4钝化，只有镁与浓硫酸反应产生SO2，故B为Mg，SO2可使品红溶液褪色，但加热后又出现红色，故答案为：Mg；试管中的无色溶液又变红色；
（2）有银镜出现说明必有银氨溶液产生，因此必须有AgNO3和NH3•H2O，可推知A是浓氨水，C是AgNO3与乙醛的混合液，故答案为：AgNO3；
（3）氨气极易溶于水，会产生倒吸现象，故D的作用为防止倒吸，故答案为：C中的液体进入D中；
（4）上述装置的左边部分作发生装置，可以制取固体和液体反应不加热产生的气体，而乙烯的制取需要加热，故答案为：④；缺少加热装置（填无温度计者不给分）．
下列反应有氢气放出的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe位于H之前，和稀硫酸反应生成氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A正确；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，二者反应生成二氧化硫，故B错误；
C．加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，Cu+2H2SO4（浓）
D．Cu位于H之后，和稀硫酸不反应，故D错误；
故选A．
浓硫酸不具有的性质是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C正确；
D．浓硫酸沸点高，难挥发，故D错误；
故选：D．
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