- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解．已知反应过程中，先产生一种刺激性气味的气体，然后产生一种无色无味的气体，且生成气体的总体积为 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.1mol/L．求：
（1）生成的气体中各成分的物质的量分别是多少？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？
正确答案
解：（1）气体A是 SO2 和H2气体的混合气体；原因：浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同．气体的总物质的量为
100mL18.5mol/L浓H2SO4的物质的量为0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
反应后c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，n（H2SO4）=0.05mol，
设A混合气体中n（SO2）为x，n（H2）为y
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
则
解得：x=0.3mol，y=1.2mol，
答：生成的气体中各成分的物质的量分别是n（SO2）=0.3mol，n（H2）=1.2mol．
（2）溶液中含有的SO42-的物质的量为0.3mol+1.2mol+0.05mol=1.55mol，
所以n（BaSO4）=1.55mol，
答：生成的BaSO4沉淀的物质的量为1.55mol．
解析
解：（1）气体A是 SO2 和H2气体的混合气体；原因：浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同．气体的总物质的量为
100mL18.5mol/L浓H2SO4的物质的量为0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
反应后c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，n（H2SO4）=0.05mol，
设A混合气体中n（SO2）为x，n（H2）为y
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
则
解得：x=0.3mol，y=1.2mol，
答：生成的气体中各成分的物质的量分别是n（SO2）=0.3mol，n（H2）=1.2mol．
（2）溶液中含有的SO42-的物质的量为0.3mol+1.2mol+0.05mol=1.55mol，
所以n（BaSO4）=1.55mol，
答：生成的BaSO4沉淀的物质的量为1.55mol．
（艺高完成）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2______；（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂______
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4______；
（4）浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
（5）浓H2SO4溶解金属铜______（6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾______．
正确答案
解：（1）稀硫酸和金属反应生成盐和氢气，体现了稀硫酸的酸性，故答案为：B；
（2）硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥酸性或中性气体，故答案为：C；
（3）农硫酸能与铝反应，使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝进一步反应，即产生钝化现象，故答案为：E；
（4）浓硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，使试纸变成碳而变黑，体现脱水性，故答案为：BD；
（5）2H2SO4（浓）+Cu
（6）浓硫酸滴入浓盐酸时，吸收大量的水并放出相当大的热量，而溶于这些水的HCl原本就挥发性强，加上溶剂减少，则HCl大量挥发，再与空气中的水蒸气相溶形成白雾，
故答案为：C．
解析
解：（1）稀硫酸和金属反应生成盐和氢气，体现了稀硫酸的酸性，故答案为：B；
（2）硫酸可与水形成一系列稳定的水合物，故浓硫酸可吸收物质中游离态的水，具有强烈的吸水性，浓硫酸常用作气体干燥剂，浓硫酸有酸性，可与碱性气体反应，所以只能干燥酸性或中性气体，故答案为：C；
（3）农硫酸能与铝反应，使铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铝进一步反应，即产生钝化现象，故答案为：E；
（4）浓硫酸是酸，具有酸的通性，所以能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能将物质中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，使试纸变成碳而变黑，体现脱水性，故答案为：BD；
（5）2H2SO4（浓）+Cu
（6）浓硫酸滴入浓盐酸时，吸收大量的水并放出相当大的热量，而溶于这些水的HCl原本就挥发性强，加上溶剂减少，则HCl大量挥发，再与空气中的水蒸气相溶形成白雾，
故答案为：C．
下列图象表达正确的是（ ）
A
浓硫酸的稀释
B
某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
C
微粒电子数
D
过量的盐酸与等量的锌粉反应
正确答案
解析
解：A、加水稀释浓硫酸的密度减小，而不是增加，图象与实际不相符，故A错误；
B、铜与电源的负极相连，电极本身不放电，而阴极铜离子放电，所以溶液中铜离子的浓度减少，故B错误；
C、氢氧根离子、水和水合氢离子都是10电子的微粒，而羟基是9电子的微粒，所以图符合，故C正确；
D、滴有硫酸铜的体系中，少量的锌与铜离子发生置换反应生成铜，铜与锌构成原电池，反应速率加快，但因铜与盐酸中氢离子不发生反应，所以生成氢气的量变少，而不是不变，图象与实际不相符，故D错误；
故选C．
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是______（填化学式），刺激性气味的气体主要成分是______（填化学式），该实验表明浓硫酸具有______性和______性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）______．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目______，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是______（写名称）．
正确答案
解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C；
生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C 
蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C；SO2；脱水；强氧化；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O2
故答案为：2Cu+O2
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：
（4）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石．
解析
解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C；
生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C
蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C；SO2；脱水；强氧化；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O2
故答案为：2Cu+O2
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：
（4）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石．
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；
B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；
C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；
D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确；
故选D．
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO3溶于水后能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，电离产生阴阳离子而导电，而三氧化硫本身不电离，是非电解质，故A错误；
B．铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故B正确；
C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应，而不是常温，故C错误；
D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂，是碳酸氢钠不稳定受热分解，生成二氧化碳气体，而不是NaHCO3能与碱反应，故D错误；
故选B．
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．浓硝酸不具有吸水性，不能做干燥剂，故A错误；
B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故B错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，物质的量浓度降低，而浓硝酸具有挥发性，溶质减少，物质的量浓度降低，故D错误；
故选：C．
（2013秋•盐城期中）下列有关物质性质的应用不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气为碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应，因此浓硫酸不能干燥氨气，故A错误；
B、碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解使得溶液呈碱性，油污的主要成分为油脂即高级脂肪酸甘油酯，油脂在碱性条件下水解彻底，
故B正确；C、锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，化学性质较活泼，常用于原子反应堆、制轻合金及电池等，如手机电动车锂电池，故C正确；
D、与次氯酸相似，二氧化氯也具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，二氧化氯是安全、无毒的消毒剂，常用于自来水的消毒，故D正确．
故选：A．
硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室干燥氢气______；
（3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体______；
（4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加______；
（5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑______；
（6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色______；
（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（8）浓硫酸与金属铜的反应______；
（9）浓硫酸能和生石灰反应______；
（10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体______．
正确答案
B
C
E
C
D
C
E
BE
B
E
解析
解：（1）实验室制取氢气，体现浓硫酸的酸性，
故答案为：B；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，
故答案为：C；
（3）浓硫酸具有强氧化性，不能用浓H2SO4干燥具有较强还原性的HI和H2S等气体，
故答案为：E；
（4）由于浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在烧杯中敞口放置时，溶液质量会增加，
故答案为：C；
（5）浓硫酸具有脱水性，所以用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸会发黑，故选D，
故答案为：D；
（6）胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，
故答案为：C．
（7）浓硫酸具有强氧化性，在最外层能够使铁、铝发生钝化，所以实际生产中浓硫酸可用钢瓶贮运，
故答案为：E；
（8）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属，能和铜在加热条件下生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，则浓硫酸体现酸性和强氧化性，
故答案为：BE；
（9）浓硫酸具有酸性，所以浓硫酸能和生石灰反应，
故答案为：B；
（10）浓硫酸具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，
故答案为：E．
浓硫酸具有以下性质，将所选性质的序号填入相应的空格内．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
正确答案
B
C
AD
B
解析
解：（1）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色体现了浓硫酸的吸水性，故选：B；
（2）将浓硫酸滴在一张纸片上发现纸片变黑体现了浓硫酸的脱水性，故选：C；
（3）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故选：AD；
（4）浓硫酸作为干燥剂，做干燥剂是浓硫酸的吸水性，故选：B．
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