热门试卷

解：A、工业上以粗铜、稀硫酸和空气制取硫酸铜的反应方程式如下：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，铜、银浸入稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，所以粗铜中所含的银可以加快反应的速度．电极反应式如下：负极（铜）：2Cu-4e-=2Cu2+ 正极（银）：4H++O2+4e-=2H2O，故A正确；

B、稀硫酸的弱氧化性体现在H+上，而不体现在SO42-离子的+6价S上，所以反应不会产生SO2，故B正确；

C、实验室用铜与浓硫酸共热的方法制取硫酸铜时，只有一半物质的量的浓硫酸与铜结合生成硫酸铜，另一半浓硫酸被还原生成二氧化硫而损失掉，所以相对于实验室制法，工业上以粗铜为原料制取硫酸铜的方法更节约硫酸，因此提高了硫酸的利用率，故C正确；

D、根据质量守恒，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗的铜的量是相等的，故D错误．

故选D．

解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；

B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；

C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；

D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误．

故选B．

解：A．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故A错误；

B．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，故B正确；

C．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C正确；

D．常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，故D正确．

故选A．

解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；

B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；

C、单糖不能水解，故C错误；

D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；

故选D．

解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；

B．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液的滤纸褪色，故B错误；

C．湿润品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故C正确；

D．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去，没有体现SO2的漂白性，故D错误；

故选C．

解：A、氢气属于中性气体，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故A不想；

B、二氧化硫属于酸性气体，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故B不想；

C、氨气是碱性气体，和浓硫酸会发生反应，不可以用浓硫酸干燥，故C选；

D、氮气属于中性气体，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选．

故选：C．

解：A．图为腐蚀品标志，盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴此标志，故A正确；

B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；

C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；

D．图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误．

故选A．

解：A．浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，则碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，故A正确；

B．氮氧化物、二氧化硫与水反应生成酸，使雨水中酸性增强，会导致酸雨，则氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故B正确；

C．二氧化硫与浓硫酸不反应，则二氧化硫能用浓硫酸干燥，故C错误；

D．Si在自然界中主要以化合态存在，即主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，故D正确；

故选C．