热门试卷

解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；

B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；

C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；

D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；

故选A．

解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；

B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；是强电解质完全电离，故B正确；

C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；

D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；

故选B．

解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则

由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

     2                      1

    1.8mol                  0.9mol

理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，

则实际体积大于100mL，

故选D．

解：A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸和锌反应生成SO2，浓硝酸和Zn反应生成NO2，所以都和锌反应不生成氢气，故A正确；

B．浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应生成，C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O、C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B正确；

C．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成NO，故C错误；

D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都和Al、Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，故D正确；

故选C．

解：A、在蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸能按水的组成脱去蔗糖中的氢、氧元素而生成碳，所以出现发黑现象，由此说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；

B、光照条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于水使溶液呈黄色，由此说明浓硝酸不稳定，故B正确；

C、硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸和硫化铜，溶液中含有水和硫酸，却出现硫化铜沉淀，说明硫化铜不溶于水和硫酸，故C正确；

D、常温下，铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步反应，而不是铝和浓硝酸不反应，故D错误；

故选D．

解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C、二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色，而不是还原性，故C错误；

D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；

故选A．

解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A正确；

B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜元素化合价升高，故B错误；

C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价、部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；

D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜作还原剂，故D正确；

故选B．

解：A．加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，故A正确；

B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B正确；

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸都与铁发生钝化现象而阻铁进一步被腐蚀，所以常温下均能用铁制容器贮存，故C错误；

D．加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，常温下，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，故D正确；

故选C．

解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；

B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；

C、在无色溶液中滴入酚酞试液，现象应是溶液变红，而不是有气体产生，故C错误；

D、将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故D错误；

故选A．