- 氨硝酸硫酸
- 共7509题
（1）1mol丙酮（CH3
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。
正确答案
（1）
（2）HOCH2CH2COOH
（3）
（1）丙酮中的羰基与氢气加成醇—OH：CH3
(2)A与乳酸具有相同的官能团，只能是—OH在碳链上的位置异构，即：HOCH2CH2COOH；它加热失水可发生消去反应生成B：丙烯酸：HOCH2CH2COOH
（3）丙烯酸的甲酯为：CH2＝CHCOOCH3，在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物：
nCH2＝CHCOOCH3
一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。
正确答案
（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOH
（3）CH3
首先根据各元素的质量分数求最简式，C：H：O=44.1%/12：8.82%/1：47.08%/16：1=5：12：4，由于氢原子已经到达饱和，所以最简式就是分子式。根据A的性质判断，A是醇，并且不能发生加成反应，则有一个碳原子上没有氢原子，所以A为
(13分)有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有 ▲ （选填序号）。
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 ▲ 、 ▲ 。
（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：
▲ 。
（4）B与E反应生成A的化学反应方程式 ▲
（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 ▲ （选填序号）
①加入的C过多 ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多 ④加入CuSO4溶液的量不够
正确答案
（共15分）
（1）①②④ （ 2 分
（2）羧基
（4）
略
某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a______；
打开活塞a______；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca（OH）2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入______；E中加入______；F中加入______．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：______mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．
正确答案
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
（或分步写成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可）；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）①浓硫酸在加热调价下与C反应生成SO2和CO2，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
②检验SO2中混有少许CO2，根据SO2的具有还原性，先将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，在用品红检验SO2是否除尽，最后通入澄清石灰水观察溶液是否变浑浊，
故答案为：c；b；d；
（3）n（Cu）=
则n（CuSO4）=0.1mol，
设反应后的溶液中含有xmolH2SO4，
则：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
x 2x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
1 2
0.1mol 0.2mol
则有：2x+0.2=a
x=
所以：反应后余酸的物质的量浓度为：
故答案为：能，
化合物CO、HCOOH、HOOC—CHO（乙醛酸），分别燃烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1∶2，后两者的化学式可以看成是（CO）（H2O）和（CO）2（H2O），也就是说，只要分子式符合[（CO）n（H2O）m]（n和m为正整数）的各种有机物，它们燃烧时耗O2和生成CO2体积比都是1∶2。现有一些含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时耗氧和生成CO2的体积比是3∶4。
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是________。
（2）某两种碳原子数相同的有机物，若它们的相对分子质量分别是MA和MB，（MA
（3）在这些化合物中，有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g此化合物，恰好能跟0.1000mol·L-1NaOH溶液25mL完全中和，由此计算得知，该化合物的相对分子质量应该是__________，并可推导出它的分子式应是____________。
正确答案
（1）C2H2O2 （2）18 （3）210 C6Hl0O8
解本题的关键之一是将题给信息进行迁移推出化合物通式。
方法①：题目已示例出解题思路：
方法②：由题给示例可以看出：
[Cm(CO)m(H2O)n] 即：[（C2O）m（H2O）n]
（1）相对分子质量最小的物质应是通式中m=1，n=1的物质，此时其分子式为：C2H2O2。结构简式为OHC—CHO。（乙二醛）
（2）若A、B两有机物碳原子数相同，则在通式中m值相同，若其相对分子质量不同，必是n不同。若MA
（3）此化合物有两个羧基，则为二元酸，因1mol二元酸可中和2molNaOH，根据此类关系式可求得二元酸物质的量为：n=
则此二元羧酸的相对分子质量为：M=
某有机物能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，则该有机物为（）
正确答案
BC
据题意得出该有机物中含醛基，排除D；其分子中不含羧基；排除A。故选B、C。
某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
密度（g/m
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
冰醋酸
1.049
16.6
118.1
能溶于水
异戊醇
0.812
-117.2℃
130.5
微溶于水
乙酸异戊酯
0.869
-78℃
140
难溶于水
实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是
锥形瓶中的液体主要是 ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。
（2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用 （填写选项）干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集 ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）
正确答案
（1） 蒸馏烧瓶（1分） ___g_（1分）
防止暴沸 （2分）
水 （2分）， 将水蒸出，推动酯化反应平衡正向移动 ，有利于酯的生成 （2分）
（2)① 降低乙酸异戊酯的溶解度，有利于分层 （2分）
② 醋酸 （2分） c （2分）
③ 140 ℃ （2分） 70% （保留两位有效数字）（2分）
略
使无水醋酸与具有醇羟基的总碳原子数为18的某一元纯脂肪酸完全酯化时，得到纯酯，其式量是原脂肪酸式量的1.14倍；若使溴跟原脂肪酸加成时，得到加成产物的式量是原脂肪酸式量的1.54倍。则该脂肪酸的式量是________。
正确答案
298
以A表示该酸，设A的式量为m，再设一分子A中含的醇羟基数目为x，含的C=C数目为y，则A的分子式可以写为C18H(36-2y)O(2+x)。
考虑到醋酸的式量为60，并且每有一个酯基形成就出来一个H2O分子，有：
m+60x－18x=1.14m，所以，m=300x；
因为每有一个C=C，加成反应时就加进两个Br原子，式量增大160，有：
m+160y=1.54m，所以，m=296.3y。
至此，题中实验数据全部使用，考虑到数据的不精确性，上述结论只能写成为：
m≈300x …………①；
m≈296.3y…………②。
但式量的数值还是没有得出。下面进行推导：
m≈300x≈296.3y，而x、y都是正整数，所以可结论：x="y" ③。
根据A的分子式，式量m=12×18+36-2y+32+16x ④。将x=y代入其中并整理后得：
m=284+14x。因为m≈300x或m≈296.3x，所以，可以肯定，x=1，并且，m="298" ⑤。
上述分析过程中，首先对实验数据直接进行处理，得到两个较模糊的结论①和②。然后利用化学式中醇羟基数和碳碳双键数都必须是整数，得到肯定的结论③。再然后，利用基于化学式的式量表达式④和前面的模糊结论进行综合考虑，因为式量必须为整数，从而得到最后的精确答案。一句话，本题就是反复利用了化学中某些参数必须为整数这个特点对不很精确的实验数据进行推导处理。
（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是______．
（2）漂白粉的有效成分是______．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______．
（4）由以下一些微粒：
互为同位素的是______和______；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，该试剂为______．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物______，使碘______，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先______，充分反应后，再加入适量的______，分层后进行______操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
a．水泥b．石灰石c．玻璃．
正确答案
（1）由n=
故答案为：SO2；H2；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
故答案为：Ca（Cl0）2；
（3）①浓硫酸常作某些气体的干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，
红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出，利用了浓硫酸的强氧化性，
蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，利用了浓硫酸的脱水性，
故答案为：①吸水性； ②强氧化性； ③脱水性；
（4）12C、13C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素；
故答案为：12C、13C；
（5）加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性气体和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体，Na2CO3只生成白色沉淀，NaNO3无现象，可鉴别；
故答案为：Ba（OH）2；
（6）由于碘升华，故可采用加热升华的方法除去碘单质，氯气的氧化性比溴强，可通入氯气把溴离子氧化为单质溴，溴易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；
故答案为：加热、升华、通入过量的氯气、苯（或四氯化碳）、分液；
（7）常见的硅酸盐材料有：水泥、玻璃和陶瓷，石灰石的主要成分是碳酸钙，不是硅酸盐材料；
故选：b；
A是一种邻位二取代苯，相对分子质量为180，有酸性。A水解生成B和C两种酸性化合物。B的相对分子质量为60。C能溶于NaHCO3溶液，并能使FeCl3溶液显色。（酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞水）试写出A、B、C的结构简式。
A._______________，B.________________，C.________________。
正确答案
由于A能水解，所以A是酯，其水解产物是两种酸性化合物，则一种是羧酸，另一种物质具有两种官能团，根据题意是酚羟基（使FeCl3溶液显色）和—COOH（溶于NaHCO3）。由于B的相对分子质量为60，是乙酸，C的相对分子质量为180+18-60=138，由此可确定C的结构简式。
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