- 氨硝酸硫酸
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硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的______．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．
正确答案
（1）①100mL 18mol•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol•L-1═1.8mol
铜与浓硫酸反应的方程式为：
Cu+2H2SO4
2mol 22.4L
1.8mol V
V=
故选：D．
②原溶液中有稀硫酸，加入硝酸钠，相当于存在硝酸，故铜继续溶解，铜把硝酸根还原为一氧化氮，一氧化氮不稳定，迅速和氧气生成二氧化氮．故答案为：铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；
所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，
若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-4）═0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；
若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-2）═0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.15mol，
因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，
故选：B．
（7分）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为________________．
（2）该物质中所含官能团的名称为______________．
（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________．
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
正确答案
（1）
(2)碳碳双键、羧基（2分）
(3)③（1分） ①②（2分）
根据该分子的模型可知，结构简式为CH2＝C(CH3)COOH，含有的官能团是碳碳双键和羧基。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，①②符合。同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质。该化合物是不饱和的羧酸，所以只有选项③是同系物。
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室制取氯化氢气体______；
（3）干燥氢气______；
（4）浓硫酸溶解金属铜______；
（5）浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（6）生产过磷酸钙化肥______；
（7）浓硫酸使蔗糖变黑______．
正确答案
（1）稀硫酸和金属反应制取氢气是硫酸的强酸性，所以实验室用锌与盐酸制氢气表现了硫酸的强酸性，故答案为：B；
（2）硫酸具有高沸点，属于强酸，盐酸是氯化氢的水溶液，根据高沸点的酸制低沸点的酸原理发生2NaCl+H2SO4（浓）
故答案为：A、B；
（3）做干燥剂是浓硫酸吸收气体中的水蒸气，所以实验室用浓硫酸干燥氢气，体现了硫酸的吸水性，故答案为：C；
（4）稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜在加热条件下反应，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：BE；
（5）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运，金属产生钝化现象，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：E；
（6）磷酸是弱酸，硫酸是强酸，用硫酸分解磷矿可直接制得过磷酸钙化肥，体现硫酸的强酸性，故答案为：B；
（7）蔗糖是碳水化合物，浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色碳，体现具有脱水性，故答案为：D．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A，D同主族，C与E同主族，D、
E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
(1)A～F六种元素原子，原子半径最大的是___________（填元素符号）
(2)A、C、D三种兀素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为__________；
(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是__________；
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为____________________
正确答案
(1)Na
(2)
(3)HClO和NH3(NH3·H2O)
(4)Cu+2H2SO4(浓)
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题
（1）T的原子结构示意图为______；
（2）元素的非金属性：Q_______W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________________；
正确答案
（1）
（2）＜
（3）S＋2H2SO4(浓)
（4）NaNO2
将下列现象中的硫酸表现出来的性质写在空白处。
(1)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色________。
(2)把木屑放入浓硫酸中时，变黑_________。
(3)清洗镀件___________。
(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_________。
正确答案
(1)吸水性
(2)脱水性
(3)酸性
(4)酸性、脱水性
M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含______键，属______分子（填“极性”或“非极性”）。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________。在化学反应中_______（填“σ键”或“π键”）易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_______________。其中的化学键有__________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中
正确答案
(1)极性；非极性
(2)一个σ键、两个π键；π键
(3)
(4)C+2H2SO4(浓)
(5)O2；O2-；O22-
几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ___________；
（2）A与L所形成的化合物的电子式____________；
（3）DB2的结构式为__________ ；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式____________ ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为_____________。
正确答案
（1）F-＞Na+＞Al3+
（2）
（3）O=C=O
（4）CO2+2OH-=CO32- +H2O
（5）Cu+2H2SO4（浓硫酸）
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
（3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
（4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成
（5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）
正确答案
（1）NO
（2）bc
（3）NaNO2 + 2Al；下降
（4）阴极
（5）能
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是______，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶______等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是______；反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先______，后______；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4•5H2O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：______；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．______．
正确答案
方法甲：方法甲是通过加热CuSO4•5H2O晶体，使晶体失水而得到无水硫酸铜．首先应将CuSO4•5H2O晶体在研钵中研碎，使之成为细小的颗粒或粉末，增大其受热面积，加快失水速度，然后将研碎的CuSO4•5H2O晶体放入坩埚中，将坩埚放在泥三角上加热．由于加热失水后的CuSO4易吸收空气中的水蒸气，故应将加热后的坩埚放在干燥器中进行冷却．
故答案为：研钵；泥三角；干燥器；
【交流与讨论】（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO4•5H2O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑．故答案为：CuSO4•5H2O 
（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO4吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜．再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现．根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有酒精灯、冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；酒精灯、冷凝管；
（3）气泡的产生是由H2O2在Cu2+的催化作用下发生分解反应生成O2所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用；
（4）【问题一】本实验首先是Cu与浓硝酸在三颈瓶内发生反应生成Cu（NO3）2，然后用分液漏斗逐渐加入浓硫酸，Cu（NO3）2与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应而得到CuSO4溶液，CuSO4溶液冷却结晶即可析出CuSO4•5H2O晶体．由于反应过程中有可溶于水的气体NO2生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置；
故答案为：浓硝酸；先撤去导管；后停止加热；
【问题二】Cu与浓硝酸反应过程中，由于HNO3的浓度逐渐降低，得到的气体为NO和NO2，且Cu（NO3）2与浓硫酸反应过程中，HNO3也会发生分解产生NO2，由于NO、NO2属于有毒的大气污染物，应对尾气进行处理．根据题意，尾气处理时反应物为NO、NO2、Ca（OH）2，生成物为Ca（NO2）2和H2O，据此可写出相应反应的化学方程式分别为
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O，
故答案为：NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O；
【问题三】在长颈漏斗的下端套一个小试管可防止造成过多盐酸浪费，故答案为：
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