热门试卷

解：根据题目信息，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气，写热化学方程式的物质变化部分为：N2+3H2O2NH3+O2，旧键断裂吸收的能量为：945kJ+6×463kJ=3723kJ，新键生成释放的能量为：6×391KJ+×498KJ=3093KJ所以△H=3723kJ•mol-1-3093kJ•mol-1=+630kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+O2（g）；△H=+630kJ•mol-1；

（2）①50℃时从开始到3h内，根据化学反应速率公式v（NH3）===2.0×10-6（mol/（l•h）），氨气的反应速率和氧气的反应速率之比等于系数之比，即为4：3，故v（O2）=1.5×l0-6 mol/（L•h）（或2.5×l0-8 mol/（L•min），故答案为：1.5×l0-6 mol/（L•h）（或2.5×l0-8 mol/（L•min）；

②加快化学反应速率的外界因素有升高温度、加大浓度、加大压强、使用催化剂等，对于该反应可以升高温度、增大压强，及时补充反应物等，故答案为：升高温度；增大压强；

（3）①先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4，故答案为：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；

②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固态副产品为CaO（或生石灰），CO2（或二氧化碳）能被循环利用，故答案为：CaO（或生石灰）；CO2（或二氧化碳）．

解：（1）①催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，而E1即为活化能，E2=E1+△H，所以E2会减小，

故答案为：减小；

②根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

初始浓度；       0.6     0.45      0

变化浓度：0.5      0.15     0.1

平衡浓度：0.1        0.3      0.1

×100%≈33.3%，故答案为：33.3%；

③根据化学平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），

A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；

B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；

C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；

D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；

故选AD．

（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：N2+6H++6e-=2NH3，

故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；

（3）①温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，所以升高温度，平衡向右进行，反应是吸热反应，故答案为：大于；

②已知：a、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；

b、O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，

则反应2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）等于2a-3b；

所以△H=2×（-92.4kJ/mol）-3×（-571.6kJ/mol）=+1530.0kJ/mol，

故答案为：1530.0；

（4）NH4Cl在重水（D2O）中水解的实质是铵根和中水中的OD-反应的结果，离子方程式是NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，故答案为：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+．

解：在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应，故答案为：N2+O2 2NO；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮，故答案为：2NO+O2═2NO2；

二氧化氮溶于水生成硝酸，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．