热门试卷

解：A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故A错误；

B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与碳酸钠反应，故不能用碳酸钠除水垢，故B错误；

C、硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，故C错误；

D、碳的化学性质在常温下很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，可以制成碳素墨水，用于书写文书档案，故D正确；

故选D．

解：A、金属腐蚀的实质是金属原子失去电子变为阳离子，是被氧化的过程，故A正确；

B、在电解质环境是酸性环境下，会发生金属的析氢腐蚀，如电解质呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；

C、金属腐蚀的类型分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀更为普遍，故C正确；

D、金属腐蚀的条件：和空气以及水接触，所以钢铁在潮湿的空气里比在干燥空气中容易被腐蚀，故D正确．

故选．

解：铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．

故选B．

解：按照金属活动顺序表，金属Au、Ag、Fe、Cu中，最活泼的金属是Fe，所以在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是Fe．

故选C．

解：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率．

A．由图可知，硫酸对金属的腐蚀速率随随Cr含量增加而变大，当铬的含量远低于于13%时，稀硫酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硝酸弱，故A错误；

B．Fe-Cr合金中铁的含量与铬的含量呈反比，由图可知，随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确；

C．Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3，故C错误；

D．Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段曲线表明硝酸的氢离子浓度最大，对Fe-Cr合金的腐蚀性最强，故D错误；

故选：B．

解：A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故A错误；

B、漂白精的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故B正确；

C、Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；

D、正确使用食品添加剂对人体健康有益，只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂，故D正确．

故选A．

解：A、衣架和电线的外面包上一层塑料层属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，故A正确；

B、钢铁生锈后，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，故B正确；

C、铜器表面生锈后，形成铜绿，即铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，故C错误；

D、金属表面涂上油脂，属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，及防止金属的电化学腐蚀，故D正确．

故选C．

解：A．铁、铜相连和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极，负极上铁易失电子而被腐蚀，故A错误；

B．钢铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，故B正确；

C．原电池的负极反应为：Fe→Fe2++2e-，故C错误；

D．钢铁与外加直流电源的正极时作阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子而被腐蚀，故D错误；

故选B．

解：A．因为没有两个活泼性不同的电极，所以铝和电解质溶液不能构成原电池，铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故A选；

B．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则铁发生电化学腐蚀，故B不选；

C．粗锌中含有杂质，锌和杂质、稀硫酸溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，则粗锌发生电化学腐蚀，故C不选；

D．铁、铝和电解质溶液符合原电池构成条件，所以能形成原电池，铝易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以可以用电化学理论解释，故D不选；

故选A．