热门试卷

解：铜、铝和电解质溶液构成原电池，

A．铝易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；

B．铝易失电子作负极，铜作正极，故B错误；

C．形成原电池时，铝作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铝，故C错误；

D．铜、铝和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A、铁钉与水和氧气同时接触，容易生锈；

B、有少量铝的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁钉作为正极，被保护，腐蚀得最慢；

C、有少量铜的铁钉放在自来水中，会与水中溶解的少量电解质构成原电池，且铁钉作为负极，腐蚀得最快．

D、铁钉与水和氧气同时接触，容易生锈；

故选C．

解：A、无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故A正确；

B、在钢管外壁上镀锌，锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属锌作负极被腐蚀，从而铁被保护，所以在在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀，故B正确；

C、金属被腐蚀时失去电子发生氧化反应，所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应，故C正确；

D、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸作阳极，活泼金属铁作阳极，容易失去电子而被腐蚀，所以将钢闸门与直流电源的正极相连不能防止其被腐蚀，反而能加快被腐蚀，故D错误；

故选D．

解：A．高温下，瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠反应，导致坩埚炸裂，故A错误；

B．在电化学中，阳极是失电子发生氧化反应的电极，牺牲阳极的阴极保护法中，阳极指的是负极，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，镀锌铁板选择锌做阳极，故B正确；

C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明含有碳酸根离子，不能说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3，可能含有Ca（OH）2、Mg（OH）2等，故C错误；

D．氢气还原氧化铜后所得红色固体，产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但都能完全溶于稀硝酸，所以还原产物可能是Cu或Cu2O或两者混合物，故D错误；

故选B．

解：A、在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触，而在干燥的空气中铁与水接触的少，故钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故A正确；

B、铁在有水和氧气并存时易生锈，就是铁与水和氧气发生了化学反应，故B正确；

C、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，其抗腐蚀性能比钢铁强，故C错误；

D、在钢铁表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故D正确；

故选C．

解：A．析氢腐蚀中，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A错误；

B．无论吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁都作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，所以负极反应相同，故B正确；

C．吸氧腐蚀的电池反应式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3，析氢腐蚀的电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以电池反应式不同，故C错误；

D．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，所以电解质溶液的酸碱性不同，故D错误；

故选B．

解：A、铁表面镀一层锌，金属锌为阳极金属，和电源的正极相连，金属铁应为阴极金属，和电源的负极相连，故A错误；

B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故B正确；

C、金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故C正确；

D、金属铁生锈的条件：和水以及氧气接触，炒过菜的铁锅容易发生吸氧腐蚀，故D正确．

故选A．

解：A、这样金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故A错误；

B、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故B正确；

C、将铁壶盛水后保存，这样金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故C错误；

D、铁勺、铁铲放在阴湿处，金属铁可以和空气以及水接触，会生锈，故D错误．

故选B．

解：A．衣架和电线的外面包上一层塑料层属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，故A正确；

B、给自行车钢圈镀上一层金属铬，是改变金属的内部结构，可以防止生锈，故B正确；

C、在轮船的外表面焊上一些铜块，由于金属铁比铜活泼，所以轮船外表面不能起到被保护的作用，故C错误；

D．给铁栅栏表面涂上一层油漆属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，故D正确；

故选C．