热门试卷

解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；

B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；

C．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故C错误；

D．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故D正确；

故选C．

解：A、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主要原因，化学腐蚀为次要原因，故A正确；

B、碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故B正确；

C、导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型有机高分子材料，故C正确；

D、青岛世园会喷雾风扇依据电能与机械能转化原理，不涉及化学能和热能的转化，故D错误；

故选：D．

解：A．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；

C．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C错误；

D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加速腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A、吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知铁与氧气的量的关系：2Fe～O2，故1.68g铁即0.03mol铁反应时，消耗0.015mol氧气，标况下为504mL，故A正确；

B、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故B错误；

C、在船壳外面镶上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，正极上的金属被保护，这样锌可以保护海轮的船壳，故C正确；

D、原电池为化学能转化为电能的装置，即化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能，故D正确．

故选B．

解：A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故A不符合；

B．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新，铁、锌和海水构成原电池且铁作负极材料，所以能阻止铁被腐蚀，故B不符合；

C．相同条件下，马口铁中的铁作原电池负极，加快铁被腐蚀，白铁中的铁作原电池正极，能防止铁被腐蚀，所以白铁更为耐用，故C符合；

D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不符合；

故选C．

解：A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；

B．锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁做正极，加快了锌的腐蚀，对铁制品起保护作用，故B正确；

C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，则输油管做阳极，更易被腐蚀，故D错误；

故选D．

解：A、电源负极失电子，铁管道与直流电源负极相连就会被保护，防止铁管道腐蚀，故A正确；

B、小苏打、氢氧化铝它们的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故都能发生复分解反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；

C、工业生产中，常将氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，故C错误；

D、因为碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，充分搅拌再过滤即可除去过量的碳酸钙，故D正确．

故选C．