热门试卷

A、镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；

B、△G=△H-T△S＞0时，化学反应不能自发进行，根据方程式知，△S＞0，则△H＞0，故B错误；

C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行，即氢气的平衡转化率减小，故C错误；

D、加水稀释促进CH3COOH电离，则c（CH3COO-）减小、c（CH3COOH）减小，但是醋酸的减小程度大，所以溶液中 的值减小，故D正确；

故选AD．

解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是制造太阳能电池的材料，故A错误；

B、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，作阳极，更易被腐蚀，故B错误；

C、化学反应伴随能量变化，有的反应是吸热的，反应物总能量小于生成物总能量，有的是放热的，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；

D、含有碳的铜与稀H2SO4构成原电池，铜和硫酸之间不反应，长时间接触铜会发生吸氧腐蚀，故D正确．

故选D．

解：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池；

（2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；

（ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；

（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；

（ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快．

故答案为：（4）＞（2）＞（1）＞（3）

解：根据图知，B、C装置是原电池，在B中，金属Zn做正极，C中金属Zn作负极，做负极的腐蚀速率快，所以C＞B，B装置金属锌被保护，D装置是电解池，Zn作阳极，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀最快的是D，最慢的是B，故选B．

解：A、a中电解质溶液显中性，为铁钉的吸氧腐蚀，b中电解质溶液为稀硫酸，显酸性为析氢腐蚀；

B、a的负极反应时Fe-2e-═Fe2+，故B错误；

C、a、b两处铁钉用导线联通后，因为是断路所以没有电流产生，故C错误；

D、b中电解质溶液为稀硫酸，前期发生析氢腐蚀，随着氢离子的消耗，当溶液显示中性时，铁钉会发生吸氧腐蚀，故D正确．

故选D．

解：A、铁钉浸没在植物油中，与水和氧气隔绝，所以不容易生锈，故A错误；

B、浸泡在海水中时，铁钉中的碳、铁和氯化钠溶液能构成原电池发生电化学腐蚀，所以最容易生锈，故B正确；

C、铁钉置于干燥的空气中，与水不接触，所以不容易生锈，故C错误；

D、蒸馏水中没有氧气，所以铁钉浸泡在蒸馏水中时，隔绝了氧气，所以不容易生锈，故D错误．

故选B．

解：A．凡有杂质的铜片放在稀硫酸中，较长时间后发现溶液变蓝色，说明Cu片失电子发生氧化反应，则正极上氧气得电子发生还原反应，所以该Cu片发生吸氧腐蚀，故A正确；

B．该反应中硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂、硫化氢是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以S是氧化产物，故B错误；

C．非金属越强的元素其氢化物的水溶液酸性不一定强，如相同浓度的HCl和HI，酸性HI＞HCl，故C错误；

D．已知方程式中PCl5是气体、而未知方程式中PCl5是固体，所以不能进行计算，故D错误；

故选A．