热门试卷

解：A、铝的化学性质活泼，铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续被氧化，故A错误；

B、铁比锡活泼，镀锡铁板形成的原电池中，金属铁是负极，铁更易腐蚀，故B错误；

C、生铁的腐蚀属于电化学腐蚀，金属铁是负极，铁的腐蚀速率加快，生铁中含有碳，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；

D、将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，金属铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故D正确．

故选D．

解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不符合；

B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B符合；

C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓，故C符合；

D、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故D不符合；

故选B．

解：A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故A正确；

B．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以后者铁更易被腐蚀，故B错误；

C．将铁件与电源正极相连，铁作阳极而加速被腐蚀，所以不能实现电化学保护，故C错误；

D．铁、铜和电解质溶液构成原电池时，铁作负极，铜作正极，作原电池负极的铁加速被腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A、钢板镀锌形成的原电池中，金属铁为正极，可以防止锈蚀，故A正确；

B、羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，故B错误；

C、二氧化硅可用来制造光导纤维，故C错误；

D、生铁和普通钢都是铁碳合金的基础上加入性能较好的金属后制成的，故D正确．

故选：B．

解：A．该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，故A错误；

B．铁表面的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B错误；

C．食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；

D．该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，故D正确；

故选D．

解：A、镁是活泼金属，所以镁的冶炼应该采用电解其熔融化合物的方法，电解氯化镁饱和溶液不能得到金属镁，故A错误．

B、在轮船外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上失电子发生氧化反应被腐蚀，正极铁被保护，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确．

C、氧化镁的熔点很高，利用其高熔点可以用于制作耐高温材料，故C正确．

D、明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮物，所以明矾可用于水的净化，故D正确．

故选A

解：A、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故A正确；

B、在潮湿、致密的土壤中，由于缺乏氧气，铁制品的生锈速率很慢，因此在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀，故B正确；

C、钢铁发生析氢腐蚀时，负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D、在钢铁表面涂上一层油漆，可以隔绝空气中氧气的氧化作用，能达到防止钢铁锈蚀，故D错误．

故选AB．