热门试卷

解：A、将青铜器放在银质托盘上，形成原电池是铜比银活泼，作负极被腐蚀，故A错误；

B、将青铜器与直流电源的正极相连，Cu则为阳极，所以Cu失去电子被腐蚀，故B错误；

C、将青铜器保存在潮湿的空气中，铜易发生化学腐蚀，故B错误；

D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜，能使铜与空气隔绝，能防止被腐蚀，故D正确；

故选D．

解：A、铝化学性质活泼，可以和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，可以露置在空气中存放，和电化学腐蚀无关，故A错误；

B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；

C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故C错误；

D、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确；

故选AD．

解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故A正确；

B．根据反应方程式知，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B错误；

C．原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；

D．氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；

故选A．

解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；

B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；

C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；

D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．

故选B．

解：A．用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜形成原电池，因为铁的活泼性强于铜，铁做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；

B．在船壳上附加锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；

C．金属银在空气变黑的过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；

D．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误．

故选C．

解：A、金属银易被空气中的氧气氧化生成氧化银，纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故A正确；

B、燃料电池属于原电池，原电池是将化学能转化为装化为电能的装置，故B错误；

C、在电解池中，做阴极的金属被保护，不易被腐蚀，如将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故C正确；

D、电解饱和食盐水时，阳极是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．

故选B．

解：钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上是金属Fe发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故选C．

解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．

故选D．